Номер 2, страница 231 - гдз по химии 11 класс учебник Мычко, Прохоревич

2. Запишите в молекулярной и ионной форме уравнения реакций, которые иллюстрируют химические свойства

а) угольной

и

б) кремниевой кислот, названные в задании 1.

Решение

Поскольку задание 1 не предоставлено, в решении будут проиллюстрированы наиболее характерные химические свойства угольной и кремниевой кислот как слабых кислот, а именно их взаимодействие с основаниями (реакция нейтрализации).

а) Угольная кислота

Угольная кислота ($H_2CO_3$) является слабой двухосновной кислотой. Одно из ее ключевых свойств — способность вступать в реакцию нейтрализации с основаниями. Проиллюстрируем это на примере реакции с гидроксидом кальция ($Ca(OH)_2$), в результате которой образуется нерастворимый карбонат кальция.

Молекулярная форма:

$$H_2CO_3 + Ca(OH)_2 \rightarrow CaCO_3 \downarrow + 2H_2O$$

Ионная форма:

Для записи ионных уравнений учтем, что угольная кислота — слабая кислота, поэтому в ионных уравнениях записывается в молекулярном виде. Гидроксид кальция — сильное основание, в растворе диссоциирует на ионы. Карбонат кальция — нерастворимая соль (выпадает в осадок).

Полное ионное уравнение:

$$H_2CO_3 + Ca^{2+} + 2OH^- \rightarrow CaCO_3 \downarrow + 2H_2O$$

Сокращенное ионное уравнение в данном случае совпадает с полным, так как в левой и правой частях нет одинаковых ионов для сокращения.

Ответ:

Молекулярное уравнение: $H_2CO_3 + Ca(OH)_2 \rightarrow CaCO_3 \downarrow + 2H_2O$.

Ионное уравнение: $H_2CO_3 + Ca^{2+} + 2OH^- \rightarrow CaCO_3 \downarrow + 2H_2O$.

б) Кремниевая кислота

Кремниевая кислота ($H_2SiO_3$) — очень слабая, нерастворимая в воде кислота. Она проявляет кислотные свойства, реагируя с сильными основаниями (щелочами).

Проиллюстрируем это на примере реакции с гидроксидом натрия ($NaOH$):

Молекулярная форма:

$$H_2SiO_3 + 2NaOH \rightarrow Na_2SiO_3 + 2H_2O$$

Ионная форма:

Кремниевая кислота — нерастворимое вещество и очень слабый электролит, поэтому записывается в молекулярном виде. Гидроксид натрия — щелочь (сильное, растворимое основание), диссоциирует на ионы. Силикат натрия — растворимая соль.

Полное ионное уравнение:

$$H_2SiO_3 + 2Na^+ + 2OH^- \rightarrow 2Na^+ + SiO_3^{2-} + 2H_2O$$

Сокращенное ионное уравнение получается после сокращения ионов-наблюдателей ($Na^+$):

$$H_2SiO_3 + 2OH^- \rightarrow SiO_3^{2-} + 2H_2O$$

Ответ:

Молекулярное уравнение: $H_2SiO_3 + 2NaOH \rightarrow Na_2SiO_3 + 2H_2O$.

Полное ионное уравнение: $H_2SiO_3 + 2Na^+ + 2OH^- \rightarrow 2Na^+ + SiO_3^{2-} + 2H_2O$.

Сокращенное ионное уравнение: $H_2SiO_3 + 2OH^- \rightarrow SiO_3^{2-} + 2H_2O$.