лабораторный опыт 2, страница 68 - гдз по химии 11 класс тетрадь для практических работ Сечко

3. Сравните интенсивность выделения водорода и отразите на рисунке.

При взаимодействии цинка с хлороводородной кислотой молярной концентрации $1\text{ моль/дм}^3$ наблюдается значительно более интенсивное выделение водорода, чем при взаимодействии цинка с хлороводородной кислотой молярной концентрации $0,1\text{ моль/дм}^3$. Это отражено на рисунке, где пробирка с более концентрированной кислотой (слева) показывает активное газовыделение (интенсивное выделение водорода), а пробирка с менее концентрированной кислотой (справа) — менее активное (менее интенсивное выделение водорода).

4. Составьте уравнение химической реакции.

Уравнение химической реакции взаимодействия цинка с хлороводородной кислотой:

$Zn_{(тв)} + 2HCl_{(р-р)} \rightarrow ZnCl_{2(р-р)} + H_{2(г)}\uparrow$

Если используется железо:

$Fe_{(тв)} + 2HCl_{(р-р)} \rightarrow FeCl_{2(р-р)} + H_{2(г)}\uparrow$

5. Сформулируйте и запишите вывод о влиянии концентрации кислоты на скорость химической реакции ее взаимодействия с цинком (железом).

Вывод: Скорость химической реакции взаимодействия цинка (или железа) с хлороводородной кислотой напрямую зависит от концентрации кислоты. Чем выше концентрация кислоты, тем больше число реагирующих частиц (ионов водорода) содержится в единице объема раствора, что приводит к увеличению частоты эффективных соударений между ними и атомами металла, и, как следствие, к возрастанию скорости химической реакции.

1. Обратите внимание, что реакция цинка (железа) с хлороводородной кислотой протекает очень медленно. Нагрейте содержимое пробирки с раствором 0,1М хлороводородной кислоты и цинком (железом). Как изменилась интенсивность выделения водорода в этой химической реакции? Результаты опыта отметьте на рисунке по образцу задания 3 (см. с. 68).

При нагревании содержимого пробирки с раствором $0,1\text{ моль/дм}^3$ хлороводородной кислоты и цинком (железом) интенсивность выделения водорода значительно увеличится. Реакция, которая до нагревания протекала очень медленно, ускорится, что будет видно по гораздо более активному выделению пузырьков газа. На рисунке это было бы отмечено, аналогично заданию 3, увеличенным количеством символов, обозначающих выделяющийся водород (больше пузырьков), по сравнению с исходным состоянием $0,1\text{ моль/дм}^3$ HCl без нагревания.

2. Сделайте вывод. Скорость химических реакций обычно при нагревании, потому что увеличивается число частиц за счет получения ими дополнительной энергии.

Скорость химических реакций обычно увеличивается при нагревании, потому что увеличивается число активных частиц за счет получения ими дополнительной кинетической энергии.