Номер 3, страница 96 - гдз по химии 11 класс тетрадь для практических работ Сечко

Для определения роли металлов в реакциях с кислотами необходимо рассмотреть их химические свойства и понятие окислительно-восстановительных реакций.

Металлы по своей природе являются элементами, обладающими сравнительно низкой электроотрицательностью и большим радиусом атомов, что обуславливает их способность легко отдавать валентные электроны. Процесс отдачи электронов называется окислением. Вещество, которое отдаёт электроны (окисляется), называется восстановителем, поскольку оно восстанавливает другое вещество, забирая его электроны.

В реакциях с кислотами металлы взаимодействуют с ионами водорода $H^+$ (или другими окислителями в случае кислот-окислителей, например, концентрированной серной или азотной кислоты). В ходе таких реакций атомы металла переходят из нулевой степени окисления в положительную степень окисления, отдавая электроны. Например, при взаимодействии цинка с соляной кислотой происходит следующая реакция:

$Zn^0 + 2H^{+1}Cl \rightarrow Zn^{+2}Cl_2 + H_2^0$

В данной реакции:

• Атом цинка ($Zn^0$) теряет два электрона, переходя в ион цинка ($Zn^{+2}$): $Zn^0 - 2e^- \rightarrow Zn^{+2}$. Цинк окисляется и, следовательно, является восстановителем.
• Ионы водорода ($H^{+1}$) принимают по одному электрону, образуя молекулы водорода ($H_2^0$): $2H^{+1} + 2e^- \rightarrow H_2^0$. Ионы водорода восстанавливаются и, следовательно, являются окислителем.

Таким образом, в реакциях с кислотами металлы всегда отдают электроны, выступая в роли восстановителей.

б) восстановители;

Ответ: Металлы всегда являются восстановителями в реакциях с кислотами, поскольку они отдают электроны и окисляются.