Номер 1, страница 99 - гдз по химии 11 класс тетрадь для практических работ Сечко

1. Подчеркните формулы солей, которые в результате диссоциации образуют катионы щелочноземельных металлов: NaCl, CaI₂, CuSO₄, Mg(NO₃)₂, CaCO₃, BaCl₂, BeBr₂

Решение

Щелочноземельные металлы – это химические элементы II группы главной подгруппы периодической системы. К ним относятся бериллий (Be), магний (Mg), кальций (Ca), стронций (Sr), барий (Ba) и радий (Ra). При диссоциации солей эти металлы образуют катионы с зарядом $ +2 $.

Рассмотрим процесс диссоциации каждой из предложенных солей в водном растворе:

$ \text{NaCl} \rightleftharpoons \text{Na}^+ + \text{Cl}^- $ (катион натрия $ \text{Na}^+ $ относится к щелочным металлам, а не к щелочноземельным)

$ \text{CaI}_2 \rightleftharpoons \text{Ca}^{2+} + 2\text{I}^- $ (катион кальция $ \text{Ca}^{2+} $ является катионом щелочноземельного металла)

$ \text{CuSO}_4 \rightleftharpoons \text{Cu}^{2+} + \text{SO}_4^{2-} $ (катион меди $ \text{Cu}^{2+} $ относится к переходным металлам)

$ \text{Mg(NO}_3\text{)}_2 \rightleftharpoons \text{Mg}^{2+} + 2\text{NO}_3^- $ (катион магния $ \text{Mg}^{2+} $ является катионом щелочноземельного металла)

$ \text{CaCO}_3 \rightleftharpoons \text{Ca}^{2+} + \text{CO}_3^{2-} $ (катион кальция $ \text{Ca}^{2+} $ является катионом щелочноземельного металла)

$ \text{BaCl}_2 \rightleftharpoons \text{Ba}^{2+} + 2\text{Cl}^- $ (катион бария $ \text{Ba}^{2+} $ является катионом щелочноземельного металла)

$ \text{BeBr}_2 \rightleftharpoons \text{Be}^{2+} + 2\text{Br}^- $ (катион бериллия $ \text{Be}^{2+} $ является катионом щелочноземельного металла)

Таким образом, формулы солей, которые при диссоциации образуют катионы щелочноземельных металлов, это: $ \underline{\text{CaI}_2} $, $ \underline{\text{Mg(NO}_3\text{)}_2} $, $ \underline{\text{CaCO}_3} $, $ \underline{\text{BaCl}_2} $, $ \underline{\text{BeBr}_2} $.

Ответ: $ \underline{\text{CaI}_2} $, $ \underline{\text{Mg(NO}_3\text{)}_2} $, $ \underline{\text{CaCO}_3} $, $ \underline{\text{BaCl}_2} $, $ \underline{\text{BeBr}_2} $.