Номер 5, страница 34 - гдз по химии 7 класс тетрадь для практических работ Сечко

Для распознавания соляной кислоты и раствора поваренной соли, находящихся в сосудах без этикеток, можно использовать различия в их химических свойствах, в частности, в их кислотности.

Решение

Наиболее простой и безопасный способ - использование кислотно-основных индикаторов:

• Использование универсального индикатора или лакмусовой бумаги:

  Возьмите небольшие пробы из каждого сосуда в отдельные пробирки.

  Опустите в каждую пробу полоску лакмусовой бумаги или добавьте несколько капель универсального индикатора:

  • В пробирке с соляной кислотой ($\text{HCl}$) лакмусовая бумага окрасится в красный цвет, а универсальный индикатор покажет красный или оранжевый цвет, что соответствует кислотной среде (pH < 7).

    Соляная кислота является сильным электролитом и диссоциирует в воде:

    $\text{HCl(aq)} \rightleftharpoons \text{H}^+\text{(aq)} + \text{Cl}^-\text{(aq)}$

  • В пробирке с раствором поваренной соли ($\text{NaCl}$) лакмусовая бумага не изменит цвет (останется синей, если изначально была синей; если красной, то красной; если нейтральной, то фиолетовой), а универсальный индикатор покажет зеленый или желто-зеленый цвет, что соответствует нейтральной среде (pH $\approx$ 7).

    Поваренная соль - это соль сильной кислоты и сильного основания, поэтому ее раствор нейтрален:

    $\text{NaCl(aq)} \rightleftharpoons \text{Na}^+\text{(aq)} + \text{Cl}^-\text{(aq)}$

• Использование активного металла (например, магния или цинка):

  Добавьте в каждую из двух проб небольшой кусочек активного металла.

  • В пробирке с соляной кислотой будет наблюдаться выделение пузырьков газа (водорода) из-за реакции кислоты с металлом.

    Например, реакция с магнием:

    $\text{Mg(s)} + 2\text{HCl(aq)} \rightarrow \text{MgCl}_2\text{(aq)} + \text{H}_2\text{(g)}\uparrow$

  • В пробирке с раствором поваренной соли реакции не произойдет, так как $\text{NaCl}$ не реагирует с активными металлами таким образом.

• Использование карбоната (например, мрамора - $\text{CaCO}_3$, или соды - $\text{Na}_2\text{CO}_3$):

  Добавьте в каждую из двух проб немного порошка карбоната.

  • В пробирке с соляной кислотой будет наблюдаться бурное выделение газа (углекислого газа) из-за реакции кислоты с карбонатом.

    Например, реакция с карбонатом кальция:

    $\text{CaCO}_3\text{(s)} + 2\text{HCl(aq)} \rightarrow \text{CaCl}_2\text{(aq)} + \text{H}_2\text{O(l)} + \text{CO}_2\text{(g)}\uparrow$

  • В пробирке с раствором поваренной соли реакции не произойдет.

Выбор метода зависит от доступности реагентов, но использование индикаторов является наиболее простым и безопасным для идентификации в бытовых или учебных условиях.

Ответ: Для распознавания соляной кислоты и раствора поваренной соли можно использовать кислотно-основные индикаторы (например, лакмусовую бумагу или универсальный индикатор), так как соляная кислота является кислотой, а раствор поваренной соли - нейтральным. Также можно использовать реакцию с активными металлами или карбонатами, наблюдая выделение газов.