Номер 1, страница 35 - гдз по химии 7 класс тетрадь для практических работ Сечко

Решение

Взаимодействие металлов с кислотами определяется их положением в электрохимическом ряду напряжений (ряду активности металлов). Металлы, расположенные в ряду напряжений левее водорода, способны вытеснять водород из растворов кислот (за исключением кислот-окислителей, которые реагируют иначе). Металлы, расположенные правее водорода, не вытесняют водород из растворов неокисляющих кислот.

Цинк ($Zn$) находится в ряду напряжений левее водорода. Это означает, что цинк является более активным металлом, чем водород, и способен замещать водород в кислотах, выделяя его в виде газа. Поэтому при взаимодействии цинка как с серной, так и с соляной кислотой будет наблюдаться интенсивное выделение пузырьков водорода. Интенсивность выделения водорода в этом случае оценивается в 1 балл.

Химические уравнения реакций:

$Zn (тв) + H_2SO_4 (р-р) \rightarrow ZnSO_4 (р-р) + H_2 (г) \uparrow$

$Zn (тв) + 2HCl (р-р) \rightarrow ZnCl_2 (р-р) + H_2 (г) \uparrow$

Медь ($Cu$) находится в ряду напряжений правее водорода. Это означает, что медь является менее активным металлом, чем водород, и не способна вытеснять водород из растворов неокисляющих кислот, таких как разбавленная серная или соляная кислота. Реакция протекать не будет, и водород выделяться не будет. Интенсивность выделения водорода в этом случае оценивается в 0 баллов.

Химические уравнения реакций (реакции не протекают):

$Cu (тв) + H_2SO_4 (р-р) \rightarrow \text{реакция не протекает}$

$Cu (тв) + HCl (р-р) \rightarrow \text{реакция не протекает}$

На основании этих данных таблица будет заполнена следующим образом: