Номер 251, страница 52 - гдз по химии 8 класс сборник задач Хвалюк, Резяпкин

251. Составьте по три химических уравнения:

а) термического разложения оснований;

б) взаимодействия оснований с кислотными оксидами;

в) взаимодействия оснований с растворами солей;

г) взаимодействия оснований с кислотами.

а) термического разложения оснований
Термическое разложение — это свойство нерастворимых в воде оснований. При нагревании они разлагаются на соответствующий оксид металла и воду. Щёлочи (растворимые основания, кроме гидроксида аммония) являются термически устойчивыми.
1. Разложение гидроксида меди(II): $Cu(OH)_2 \xrightarrow{t} CuO + H_2O$
2. Разложение гидроксида железа(III): $2Fe(OH)_3 \xrightarrow{t} Fe_2O_3 + 3H_2O$
3. Разложение гидроксида цинка: $Zn(OH)_2 \xrightarrow{t} ZnO + H_2O$

Ответ: $Cu(OH)_2 \xrightarrow{t} CuO + H_2O$; $2Fe(OH)_3 \xrightarrow{t} Fe_2O_3 + 3H_2O$; $Zn(OH)_2 \xrightarrow{t} ZnO + H_2O$.

б) взаимодействия оснований с кислотными оксидами
С кислотными оксидами реагируют щёлочи (растворимые основания). В результате реакции образуются соль и вода.
1. Взаимодействие гидроксида натрия с оксидом углерода(IV): $2NaOH + CO_2 \rightarrow Na_2CO_3 + H_2O$
2. Взаимодействие гидроксида кальция с оксидом серы(IV): $Ca(OH)_2 + SO_2 \rightarrow CaSO_3\downarrow + H_2O$
3. Взаимодействие гидроксида калия с оксидом серы(VI): $2KOH + SO_3 \rightarrow K_2SO_4 + H_2O$

Ответ: $2NaOH + CO_2 \rightarrow Na_2CO_3 + H_2O$; $Ca(OH)_2 + SO_2 \rightarrow CaSO_3\downarrow + H_2O$; $2KOH + SO_3 \rightarrow K_2SO_4 + H_2O$.

в) взаимодействия оснований с растворами солей
Реакция обмена между основанием и солью возможна, если оба исходных вещества растворимы, а в результате реакции образуется нерастворимое вещество (осадок) или газ. Обычно в реакцию вступают щёлочи.
1. Взаимодействие гидроксида натрия с сульфатом меди(II) с образованием осадка гидроксида меди(II): $2NaOH + CuSO_4 \rightarrow Cu(OH)_2\downarrow + Na_2SO_4$
2. Взаимодействие гидроксида калия с хлоридом железа(III) с образованием осадка гидроксида железа(III): $3KOH + FeCl_3 \rightarrow Fe(OH)_3\downarrow + 3KCl$
3. Взаимодействие гидроксида бария с сульфатом натрия с образованием осадка сульфата бария: $Ba(OH)_2 + Na_2SO_4 \rightarrow BaSO_4\downarrow + 2NaOH$

Ответ: $2NaOH + CuSO_4 \rightarrow Cu(OH)_2\downarrow + Na_2SO_4$; $3KOH + FeCl_3 \rightarrow Fe(OH)_3\downarrow + 3KCl$; $Ba(OH)_2 + Na_2SO_4 \rightarrow BaSO_4\downarrow + 2NaOH$.

г) взаимодействия оснований с кислотами
Это реакция нейтрализации, в которую вступают как растворимые (щёлочи), так и нерастворимые основания. Продуктами реакции являются соль и вода.
1. Нейтрализация гидроксида натрия соляной кислотой: $NaOH + HCl \rightarrow NaCl + H_2O$
2. Нейтрализация нерастворимого гидроксида магния азотной кислотой: $Mg(OH)_2 + 2HNO_3 \rightarrow Mg(NO_3)_2 + 2H_2O$
3. Нейтрализация гидроксида кальция ортофосфорной кислотой: $3Ca(OH)_2 + 2H_3PO_4 \rightarrow Ca_3(PO_4)_2\downarrow + 6H_2O$

Ответ: $NaOH + HCl \rightarrow NaCl + H_2O$; $Mg(OH)_2 + 2HNO_3 \rightarrow Mg(NO_3)_2 + 2H_2O$; $3Ca(OH)_2 + 2H_3PO_4 \rightarrow Ca_3(PO_4)_2\downarrow + 6H_2O$.