Номер 332, страница 64 - гдз по химии 8 класс сборник задач Хвалюк, Резяпкин

332. Многие сложные вещества можно получить в реакции соединения соответствующих простых веществ. Простые вещества какой суммарной массой необходимы для получения:

а) оксида кремния(IV) массой 23 г;

б) сульфида алюминия массой 120 кг;

в) хлорида железа(III) массой 560 мг?

Основной принцип для решения данной задачи — это закон сохранения массы веществ, сформулированный М.В. Ломоносовым и А. Лавуазье. Он гласит, что масса веществ, вступивших в химическую реакцию, равна массе веществ, образовавшихся в результате реакции. Поскольку в условии сказано, что сложные вещества получают из соответствующих простых веществ, это означает, что суммарная масса исходных простых веществ (реактантов) будет в точности равна массе полученного сложного вещества (продукта).

а) оксида кремния(IV) массой 23 г

Дано:

Масса оксида кремния(IV), $m(SiO_2) = 23$ г.

Перевод в систему СИ: $23 \text{ г} = 0.023 \text{ кг}$.

Найти:

Суммарную массу простых веществ, $m_{сумм}(простых \ веществ) - ?$

Решение:

Оксид кремния(IV), химическая формула которого $SiO_2$, образуется в результате реакции соединения простых веществ: кремния ($Si$) и кислорода ($O_2$). Уравнение данной химической реакции:

$Si + O_2 \rightarrow SiO_2$

Согласно закону сохранения массы, масса реагентов, вступающих в реакцию, равна массе продуктов реакции. В данном случае:

$m(Si) + m(O_2) = m(SiO_2)$

Суммарная масса простых веществ ($m(Si) + m(O_2)$) равна массе сложного вещества, которое из них получается ($m(SiO_2)$). По условию задачи, масса оксида кремния(IV) составляет 23 г. Следовательно, суммарная масса исходных простых веществ также составляет 23 г.

Ответ: 23 г.

б) сульфида алюминия массой 120 кг

Дано:

Масса сульфида алюминия, $m(Al_2S_3) = 120$ кг.

Масса $120 \text{ кг}$ уже выражена в основной единице массы системы СИ.

Найти:

Суммарную массу простых веществ, $m_{сумм}(простых \ веществ) - ?$

Решение:

Сульфид алюминия, химическая формула которого $Al_2S_3$, образуется в результате реакции соединения простых веществ: алюминия ($Al$) и серы ($S$). Уравнение данной химической реакции:

$2Al + 3S \rightarrow Al_2S_3$

На основании закона сохранения массы, масса веществ, вступивших в реакцию, равна массе продуктов реакции. Для этого процесса:

$m(Al) + m(S) = m(Al_2S_3)$

Следовательно, суммарная масса простых веществ ($m(Al) + m(S)$) равна массе полученного сульфида алюминия ($m(Al_2S_3)$). По условию, масса сульфида алюминия составляет 120 кг. Таким образом, суммарная масса исходных простых веществ также составляет 120 кг.

Ответ: 120 кг.

в) хлорида железа(III) массой 560 мг

Дано:

Масса хлорида железа(III), $m(FeCl_3) = 560$ мг.

Перевод в систему СИ: $560 \text{ мг} = 560 \cdot 10^{-3} \text{ г} = 560 \cdot 10^{-6} \text{ кг} = 0.00056 \text{ кг}$.

Найти:

Суммарную массу простых веществ, $m_{сумм}(простых \ веществ) - ?$

Решение:

Хлорид железа(III), химическая формула которого $FeCl_3$, образуется в результате реакции соединения простых веществ: железа ($Fe$) и хлора ($Cl_2$). Уравнение данной химической реакции:

$2Fe + 3Cl_2 \rightarrow 2FeCl_3$

В соответствии с законом сохранения массы веществ, масса реагентов равна массе продуктов. Для данной реакции:

$m(Fe) + m(Cl_2) = m(FeCl_3)$

Суммарная масса простых веществ ($m(Fe) + m(Cl_2)$) равна массе хлорида железа(III) ($m(FeCl_3)$), который из них синтезируется. По условию, масса хлорида железа(III) равна 560 мг. Следовательно, суммарная масса необходимых для реакции простых веществ также равна 560 мг.

Ответ: 560 мг.