Номер 337, страница 64 - гдз по химии 8 класс сборник задач Хвалюк, Резяпкин

337. Над раскалённым $CuO$, взятым в избытке, пропустили водород химическим количеством $0,80 \text{ моль}$. Определите массу образовавшейся меди.

Дано:

$n(\text{H}_2) = 0,80 \text{ моль}$

CuO - в избытке

Найти:

$m(\text{Cu})$ — ?

Решение:

1. Составим уравнение химической реакции восстановления оксида меди(II) водородом. При пропускании водорода над раскалённым оксидом меди(II) образуется металлическая медь и вода:

$ \text{CuO} + \text{H}_2 \xrightarrow{t} \text{Cu} + \text{H}_2\text{O} $

2. Уравнение сбалансировано, стехиометрические коэффициенты перед всеми веществами равны 1. Это означает, что из 1 моль водорода образуется 1 моль меди. По условию, оксид меди(II) взят в избытке, следовательно, водород прореагирует полностью, и он является лимитирующим реагентом. Расчет массы продукта (меди) будем вести по водороду.

3. Согласно уравнению реакции, количество вещества образовавшейся меди равно количеству вещества прореагировавшего водорода:

$ \frac{n(\text{H}_2)}{1} = \frac{n(\text{Cu})}{1} $

Следовательно:

$ n(\text{Cu}) = n(\text{H}_2) = 0,80 \text{ моль} $

4. Чтобы найти массу меди, воспользуемся формулой, связывающей массу ($m$), количество вещества ($n$) и молярную массу ($M$):

$ m = n \cdot M $

5. Найдем молярную массу меди ($M(\text{Cu})$). Она численно равна относительной атомной массе меди, которую можно найти в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Округлим значение до целого числа:

$ M(\text{Cu}) \approx 64 \text{ г/моль} $

6. Теперь вычислим массу образовавшейся меди:

$ m(\text{Cu}) = n(\text{Cu}) \cdot M(\text{Cu}) = 0,80 \text{ моль} \cdot 64 \text{ г/моль} = 51,2 \text{ г} $

Ответ: масса образовавшейся меди равна 51,2 г.