Номер 525, страница 94 - гдз по химии 8 класс сборник задач Хвалюк, Резяпкин

525. Составьте электронные и графические формулы молекул: $H_2$, $F_2$, $O_2$, $Cl_2$, $N_2$.

H₂

Атом водорода (H) имеет порядковый номер 1 и один валентный электрон на s-орбитали ($1s^1$). Для достижения стабильной двухэлектронной конфигурации благородного газа гелия, два атома водорода образуют одну общую электронную пару. В результате возникает одинарная ковалентная неполярная связь.

Электронная формула (формула Льюиса), где общая электронная пара обозначается двоеточием:
$H:H$

Графическая (структурная) формула, где связь обозначается черточкой:
$H-H$

Ответ: Электронная формула: $H:H$. Графическая формула: $H-H$.

F₂

Атом фтора (F) — элемент 17-й группы (VIIA), имеет 7 валентных электронов ($2s^22p^5$). Для завершения внешнего электронного слоя до октета (8 электронов) каждому атому фтора не хватает одного электрона. Два атома фтора образуют одну общую электронную пару, формируя одинарную ковалентную связь. У каждого атома в молекуле также есть по три неподеленные электронные пары (6 электронов).

Электронная формула, показывающая общую и неподеленные электронные пары:
$:\underset{\cdot\cdot}{\ddot{F}}:\underset{\cdot\cdot}{\ddot{F}}:$

Графическая формула:
$F-F$

Ответ: Электронная формула: $:\underset{\cdot\cdot}{\ddot{F}}:\underset{\cdot\cdot}{\ddot{F}}:$. Графическая формула: $F-F$.

O₂

Атом кислорода (O) — элемент 16-й группы (VIA), имеет 6 валентных электронов ($2s^22p^4$). Для достижения стабильного октета каждому атому не хватает двух электронов. Два атома кислорода обобществляют две электронные пары, формируя двойную ковалентную связь. У каждого атома кислорода в молекуле остаются по две неподеленные электронные пары (4 электрона).

Электронная формула:
$:\ddot{O}::\ddot{O}:$

Графическая формула:
$O=O$

Ответ: Электронная формула: $:\ddot{O}::\ddot{O}:$. Графическая формула: $O=O$.

Cl₂

Атом хлора (Cl), как и фтор, является галогеном и имеет 7 валентных электронов на внешнем уровне ($3s^23p^5$). Для завершения октета ему не хватает одного электрона. Аналогично молекуле фтора, два атома хлора образуют одну общую электронную пару, формируя одинарную ковалентную связь. Каждый атом хлора имеет по три неподеленные электронные пары.

Электронная формула:
$:\underset{\cdot\cdot}{\ddot{Cl}}:\underset{\cdot\cdot}{\ddot{Cl}}:$

Графическая формула:
$Cl-Cl$

Ответ: Электронная формула: $:\underset{\cdot\cdot}{\ddot{Cl}}:\underset{\cdot\cdot}{\ddot{Cl}}:$. Графическая формула: $Cl-Cl$.

N₂

Атом азота (N) — элемент 15-й группы (VA), имеет 5 валентных электронов ($2s^22p^3$). Для достижения стабильного октета каждому атому азота не хватает трех электронов. Два атома азота образуют три общие электронные пары, формируя очень прочную тройную ковалентную связь. У каждого атома азота в молекуле остается по одной неподеленной электронной паре (2 электрона).

Электронная формула:
$:N:::N:$

Графическая формула:
$N \equiv N$

Ответ: Электронная формула: $:N:::N:$. Графическая формула: $N \equiv N$.