Номер 526, страница 94 - гдз по химии 8 класс сборник задач Хвалюк, Резяпкин

526. Что понимают под кратностью ковалентной химической связи? Приведите по одному примеру молекул, в которых имеется одинарная, двойная и тройная ковалентная химическая связь. Изобразите графические и электронные формулы этих молекул.

Под кратностью ковалентной химической связи понимают число общих электронных пар, связывающих два атома. Связь, образованная одной общей электронной парой, называется одинарной, двумя парами — двойной, а тремя — тройной. Кратность связи влияет на ее характеристики: с увеличением кратности возрастает прочность связи и уменьшается ее длина.

Одинарная ковалентная химическая связь

Такая связь образуется одной общей электронной парой. В качестве примера рассмотрим молекулу хлора ($Cl_2$). Атом хлора (Cl), как элемент VIIA группы, имеет 7 валентных электронов. Для достижения стабильной электронной конфигурации инертного газа (октета) каждому атому не хватает одного электрона. Поэтому два атома хлора образуют одну общую электронную пару, которая и является одинарной ковалентной связью.

Электронная формула (формула Льюиса), где точки обозначают валентные электроны:$: \ddot{Cl} : \ddot{Cl} :$

Графическая (структурная) формула, где черта обозначает одну общую электронную пару:$Cl - Cl$

Двойная ковалентная химическая связь

Эта связь образуется двумя общими электронными парами. Примером может служить молекула кислорода ($O_2$). Атом кислорода (O), как элемент VIA группы, имеет 6 валентных электронов. Для завершения внешней электронной оболочки до октета каждому атому не хватает двух электронов. В результате между двумя атомами кислорода возникают две общие электронные пары, образуя двойную связь.

Электронная формула:$: \ddot{O} :: \ddot{O} :$

Графическая формула:$O = O$

Тройная ковалентная химическая связь

Тройная связь образуется тремя общими электронными парами. Классическим примером является молекула азота ($N_2$). Атом азота (N), как элемент VA группы, имеет 5 валентных электронов. Для достижения октета каждому атому необходимо три электрона. Поэтому два атома азота образуют три общие электронные пары, формируя очень прочную тройную связь.

Электронная формула:$: N ::: N :$

Графическая формула:$N \equiv N$

Ответ: Кратность ковалентной химической связи — это число общих электронных пар, связывающих два атома.
Пример молекулы с одинарной связью (одна общая пара) — хлор ($Cl_2$).
Электронная формула: $: \ddot{Cl} : \ddot{Cl} :$. Графическая формула: $Cl - Cl$.
Пример молекулы с двойной связью (две общие пары) — кислород ($O_2$).
Электронная формула: $: \ddot{O} :: \ddot{O} :$. Графическая формула: $O = O$.
Пример молекулы с тройной связью (три общие пары) — азот ($N_2$).
Электронная формула: $: N ::: N :$. Графическая формула: $N \equiv N$.