Номер 530, страница 95 - гдз по химии 8 класс сборник задач Хвалюк, Резяпкин

530. Могут ли существовать следующие молекулы: $He_2$, $Se_2$, $Ne_2$, $I_2$? Кратко поясните, почему.

He₂: Молекула дигелия ($He_2$) не может существовать в стабильном состоянии. Гелий — это инертный (благородный) газ с завершенной электронной оболочкой ($1s^2$). Согласно методу молекулярных орбиталей (МО), при образовании молекулы $He_2$ из двух атомов гелия общее число электронов равно 4. Два электрона займут связывающую молекулярную орбиталь, а два других — разрыхляющую. Порядок связи, который определяется как полуразность числа электронов на связывающих и разрыхляющих орбиталях, в этом случае равен $ (2 - 2) / 2 = 0 $. Нулевой порядок связи указывает на отсутствие стабильной химической связи, поэтому молекула $He_2$ не образуется.

Ответ: Не может.

Se₂: Да, молекула диселена ($Se_2$) может существовать. Селен (Se) находится в 16-й группе периодической системы, как и кислород. Атому селена не хватает двух электронов для завершения внешней электронной оболочки (октета). Два атома селена могут образовать между собой двойную ковалентную связь (Se=Se), обобществив две пары электронов. Эта молекула аналогична хорошо известной молекуле кислорода ($O_2$) и является стабильной, особенно в газовой фазе при повышенных температурах. Порядок связи в молекуле $Se_2$ равен 2.

Ответ: Может.

Ne₂: Молекула динеона ($Ne_2$) не может существовать в стабильном состоянии по той же причине, что и $He_2$. Неон (Ne) — это инертный газ с полностью завершенной валентной электронной оболочкой ($2s^22p^6$). При гипотетическом образовании молекулы $Ne_2$ число электронов на связывающих молекулярных орбиталях было бы равно числу электронов на разрыхляющих орбиталях (по 8 электронов). Следовательно, порядок связи равен $ (8 - 8) / 2 = 0 $, что означает невозможность образования стабильной молекулы.

Ответ: Не может.

I₂: Да, молекула дийода ($I_2$) существует и является стабильной. Йод (I) — это галоген (17-я группа), и его атому не хватает одного электрона до завершения внешней оболочки. Два атома йода легко образуют одинарную ковалентную связь (I–I), создавая общую электронную пару. В результате каждый атом достигает стабильной восьмиэлектронной конфигурации. Молекула $I_2$ — это типичная форма существования йода, так же как $F_2$, $Cl_2$ и $Br_2$ для других галогенов. Порядок связи в молекуле $I_2$ равен 1.

Ответ: Может.