Номер 647, страница 112 - гдз по химии 8 класс сборник задач Хвалюк, Резяпкин

647. Для каждого вещества укажите тип химической связи: $NH_3$, $BaO$, $H_2O_2$, $Na_2SO_4$, $Al$, $HClO_4$, $S_8$, $K_2S$, $Fe_2O_3$.

Решение

Для определения типа химической связи в веществе необходимо проанализировать, атомы каких элементов (металлов или неметаллов) его образуют и какова разница в их электроотрицательности.

• $NH_3$: Молекула аммиака образована атомами двух разных неметаллов – азота (N) и водорода (H). Связь между атомами разных неметаллов является ковалентной. Так как электроотрицательности азота ($ \chi = 3.04 $) и водорода ($ \chi = 2.20 $) различны, общая электронная пара смещена к более электроотрицательному атому азота. Следовательно, связь является ковалентной полярной.

  Ответ: ковалентная полярная связь.

• $BaO$: Оксид бария образован атомами типичного металла – бария (Ba, II группа) и активного неметалла – кислорода (O). Разница в их электроотрицательностях очень велика ($ \Delta\chi = 3.44 - 0.89 = 2.55 $). Происходит практически полный переход электронов от атомов бария к атомам кислорода с образованием ионов $Ba^{2+}$ и $O^{2-}$. Связь между противоположно заряженными ионами – ионная.

  Ответ: ионная связь.

• $H_2O_2$: В молекуле пероксида водорода (структура H–O–O–H) присутствуют два типа связей. Связь между атомами водорода (H) и кислорода (O) – это связь между двумя разными неметаллами, следовательно, она ковалентная полярная. Связь между двумя одинаковыми атомами кислорода (O–O) является ковалентной неполярной, так как разница электроотрицательностей равна нулю.

  Ответ: ковалентная полярная и ковалентная неполярная связи.

• $Na_2SO_4$: Сульфат натрия – это ионное соединение (соль), образованное катионами металла натрия ($Na^+$) и сложными анионами – сульфат-ионами ($SO_4^{2-}$). Связь между ионами $Na^+$ и $SO_4^{2-}$ является ионной. Внутри сульфат-иона атомы неметаллов серы (S) и кислорода (O) соединены ковалентными полярными связями, так как их электроотрицательности различны.

  Ответ: ионная и ковалентная полярная связи.

• $Al$: Алюминий – это простое вещество, металл. В кристалле алюминия атомы связаны друг с другом за счет обобществления валентных электронов, которые образуют "электронный газ" и свободно перемещаются по всему объему кристалла, удерживая вместе положительно заряженные ионы в узлах решетки. Такой тип связи называется металлической.

  Ответ: металлическая связь.

• $HClO_4$: Хлорная кислота образована атомами трех разных неметаллов – водорода (H), хлора (Cl) и кислорода (O). Все связи в этой молекуле (связи H–O и Cl–O) образованы атомами разных неметаллов и являются ковалентными полярными, так как электроотрицательности этих элементов различны.

  Ответ: ковалентная полярная связь.

• $S_8$: Сера – это простое вещество, неметалл. Молекула серы $S_8$ состоит из восьми атомов серы, соединенных друг с другом в циклический фрагмент. Так как связь образуется между одинаковыми атомами неметалла (S-S), разница в электроотрицательности равна нулю. Эта связь является ковалентной неполярной.

  Ответ: ковалентная неполярная связь.

• $K_2S$: Сульфид калия образован атомами типичного металла – калия (K, I группа) и неметалла – серы (S). Разница в их электроотрицательностях велика ($ \Delta\chi = 2.58 - 0.82 = 1.76 $). Образуется ионная связь в результате притяжения катионов калия ($K^+$) и сульфид-анионов ($S^{2-}$).

  Ответ: ионная связь.

• $Fe_2O_3$: Оксид железа(III) образован атомами металла – железа (Fe) и неметалла – кислорода (O). Связь между атомами металла и неметалла с существенной разницей в электроотрицательности ($ \Delta\chi = 3.44 - 1.83 = 1.61 $) принято классифицировать как ионную, хотя она и имеет значительную долю ковалентного характера из-за не самой большой разницы в электроотрицательности.

  Ответ: ионная связь.