Номер 9, страница 185 - гдз по химии 8 класс учебник Шиманович, Красицкий

9. Напишите электронные и структурные формулы следующих молекул:

$H_2S$, $HF$.

Решение

H₂S (сероводород)

Для написания формул определим количество валентных электронов у каждого атома. Атом водорода ($H$) находится в 1-й группе Периодической системы, у него 1 валентный электрон. Атом серы ($S$) находится в 16-й (VI A) группе, у него 6 валентных электронов.

Для достижения стабильной электронной конфигурации (октета) атому серы необходимо 2 электрона, а каждому атому водорода (дуплета) — по 1 электрону. Атом серы образует две общие электронные пары с двумя атомами водорода. Так формируются две одинарные ковалентные полярные связи. У атома серы при этом остаются две неподеленные электронные пары.

Электронная формула (формула Льюиса) показывает валентные электроны в виде точек. Общая электронная пара (связь) изображается двумя точками между атомами.

Электронная формула:

$H \colon \underset{\Large{\cdot\cdot}}{\ddot{S}} \colon H$

Структурная формула изображает каждую общую электронную пару (ковалентную связь) в виде черточки.

Структурная формула:

$H-S-H$

Ответ: Электронная формула $H_2S$: $H \colon \underset{\Large{\cdot\cdot}}{\ddot{S}} \colon H$. Структурная формула $H_2S$: $H-S-H$.

HF (фтороводород)

Атом водорода ($H$) имеет 1 валентный электрон. Атом фтора ($F$), как элемент 17-й (VII A) группы, имеет 7 валентных электронов.

Для завершения внешнего электронного слоя и атому водорода, и атому фтора не хватает по одному электрону. Они образуют одну общую электронную пару, формируя одну одинарную ковалентную полярную связь. У атома фтора остаются три неподеленные электронные пары.

Электронная формула (формула Льюиса):

$H \colon \underset{\Large{\cdot\cdot}}{\ddot{F}} \colon$

Структурная формула:

$H-F$

Ответ: Электронная формула $HF$: $H \colon \underset{\Large{\cdot\cdot}}{\ddot{F}} \colon$. Структурная формула $HF$: $H-F$.