Номер 2, страница 188 - гдз по химии 8 класс учебник Шиманович, Красицкий

2. Составьте схемы образования ионов $ \text{Mg}^{2+} $, $ \text{Al}^{3+} $, $ \text{S}^{2-} $, $ \text{Ca}^{2+} $, $ \text{I}^{-} $ из соответствующих атомов.

Решение

Ионы образуются из нейтральных атомов в результате отдачи или присоединения электронов. Атомы металлов, как правило, отдают электроны с внешнего энергетического уровня, превращаясь в положительно заряженные ионы (катионы). Атомы неметаллов, как правило, принимают электроны на внешний энергетический уровень, чтобы его завершить, превращаясь в отрицательно заряженные ионы (анионы). В обоих случаях атом стремится приобрести устойчивую электронную конфигурацию, чаще всего соответствующую конфигурации ближайшего благородного газа.

Mg²⁺

Атом магния ($Mg$) — металл, расположен во 2-й группе, 3-м периоде. Его порядковый номер 12. Электронная конфигурация атома: $1s^22s^22p^63s^2$. На внешнем энергетическом уровне находятся 2 электрона. Чтобы достичь стабильной электронной конфигурации, атому магния легче отдать эти 2 электрона, чем принять 6. При потере двух электронов образуется положительно заряженный ион (катион) магния $Mg^{2+}$.

Схема образования иона:

$Mg^0 - 2e^- \rightarrow Mg^{2+}$

В результате ион $Mg^{2+}$ приобретает электронную конфигурацию $1s^22s^22p^6$, как у благородного газа неона ($Ne$).

Ответ: $Mg^0 - 2e^- \rightarrow Mg^{2+}$

Al³⁺

Атом алюминия ($Al$) — металл, расположен в 13-й группе, 3-м периоде. Его порядковый номер 13. Электронная конфигурация атома: $1s^22s^22p^63s^23p^1$. На внешнем энергетическом уровне находятся 3 электрона. Атом алюминия отдает эти 3 валентных электрона, превращаясь в катион $Al^{3+}$.

Схема образования иона:

$Al^0 - 3e^- \rightarrow Al^{3+}$

Ион $Al^{3+}$ приобретает стабильную электронную конфигурацию $1s^22s^22p^6$, как у благородного газа неона ($Ne$).

Ответ: $Al^0 - 3e^- \rightarrow Al^{3+}$

S²⁻

Атом серы ($S$) — неметалл, расположен в 16-й группе, 3-м периоде. Его порядковый номер 16. Электронная конфигурация атома: $1s^22s^22p^63s^23p^4$. На внешнем энергетическом уровне находятся 6 электронов. Для завершения внешнего уровня до стабильного октета (8 электронов) атому серы энергетически выгоднее принять 2 электрона, чем отдать 6. Принимая 2 электрона, он превращается в отрицательно заряженный ион (анион) серы $S^{2-}$.

Схема образования иона:

$S^0 + 2e^- \rightarrow S^{2-}$

Ион $S^{2-}$ приобретает электронную конфигурацию $1s^22s^22p^63s^23p^6$, как у благородного газа аргона ($Ar$).

Ответ: $S^0 + 2e^- \rightarrow S^{2-}$

Ca²⁺

Атом кальция ($Ca$) — металл, расположен во 2-й группе, 4-м периоде. Его порядковый номер 20. Электронная конфигурация атома: $1s^22s^22p^63s^23p^64s^2$. На внешнем энергетическом уровне находятся 2 электрона. Атом кальция отдает эти 2 электрона для достижения стабильной конфигурации, превращаясь в катион $Ca^{2+}$.

Схема образования иона:

$Ca^0 - 2e^- \rightarrow Ca^{2+}$

Ион $Ca^{2+}$ приобретает электронную конфигурацию $1s^22s^22p^63s^23p^6$, как у благородного газа аргона ($Ar$).

Ответ: $Ca^0 - 2e^- \rightarrow Ca^{2+}$

I⁻

Атом йода ($I$) — неметалл (галоген), расположен в 17-й группе, 5-м периоде. Его порядковый номер 53. Электронная конфигурация внешнего уровня: $...5s^25p^5$. На внешнем энергетическом уровне находятся 7 электронов. Для завершения внешнего уровня до стабильного октета атому йода необходимо принять 1 электрон. Принимая электрон, он превращается в анион $I^{-}$.

Схема образования иона:

$I^0 + 1e^- \rightarrow I^{-}$

Ион $I^{-}$ приобретает электронную конфигурацию внешнего уровня $...5s^25p^6$, как у благородного газа ксенона ($Xe$).

Ответ: $I^0 + 1e^- \rightarrow I^{-}$