Номер 763, страница 135 - гдз по химии 9 класс сборник задач Хвалюк, Резяпкин

763. Составьте ионные уравнения для реакций, протекающих между водными растворами указанных солей:

а) $AgNO_3$ + $CaCl_2$;

б) $K_3PO_4$ + $Al_2(SO_4)_3$;

в) $CuSO_4$ + $K_2S$;

г) $Li_2CO_3$ + $Ba(NO_3)_2$;

д) $NH_4Br$ + $AgNO_3$;

е) $ZnCl_2$ + $Na_2CO_3$.

Для составления ионных уравнений необходимо сначала написать молекулярное уравнение реакции, определить растворимость продуктов и, если образуется осадок, газ или слабый электролит (например, вода), записать полное и сокращенное ионные уравнения.

При взаимодействии водных растворов нитрата серебра(I) и хлорида кальция происходит реакция ионного обмена, в результате которой образуется нерастворимый в воде осадок белого цвета – хлорид серебра(I) ($AgCl$).

Молекулярное уравнение реакции:

$2AgNO_3 + CaCl_2 \rightarrow 2AgCl \downarrow + Ca(NO_3)_2$

Полное ионное уравнение, в котором сильные растворимые электролиты записаны в виде ионов, а нерастворимое вещество – в молекулярном виде:

$2Ag^+ + 2NO_3^- + Ca^{2+} + 2Cl^- \rightarrow 2AgCl \downarrow + Ca^{2+} + 2NO_3^-$

Сокращенное ионное уравнение получается путем исключения из полного ионного уравнения одинаковых ионов (ионов-наблюдателей), находящихся в левой и правой частях. В данном случае это ионы $Ca^{2+}$ и $NO_3^-$. После сокращения коэффициентов получаем:

$Ag^+ + Cl^- \rightarrow AgCl \downarrow$

Ответ: $Ag^+ + Cl^- \rightarrow AgCl \downarrow$

При смешивании растворов фосфата калия и сульфата алюминия образуется нерастворимый осадок белого цвета – фосфат алюминия ($AlPO_4$).

Молекулярное уравнение реакции:

$2K_3PO_4 + Al_2(SO_4)_3 \rightarrow 2AlPO_4 \downarrow + 3K_2SO_4$

Полное ионное уравнение:

$6K^+ + 2PO_4^{3-} + 2Al^{3+} + 3SO_4^{2-} \rightarrow 2AlPO_4 \downarrow + 6K^+ + 3SO_4^{2-}$

Сокращенное ионное уравнение (ионы-наблюдатели $K^+$ и $SO_4^{2-}$). После сокращения коэффициентов получаем:

$Al^{3+} + PO_4^{3-} \rightarrow AlPO_4 \downarrow$

Ответ: $Al^{3+} + PO_4^{3-} \rightarrow AlPO_4 \downarrow$

При взаимодействии растворов сульфата меди(II) и сульфида калия выпадает нерастворимый осадок черного цвета – сульфид меди(II) ($CuS$).

Молекулярное уравнение реакции:

$CuSO_4 + K_2S \rightarrow CuS \downarrow + K_2SO_4$

Полное ионное уравнение:

$Cu^{2+} + SO_4^{2-} + 2K^+ + S^{2-} \rightarrow CuS \downarrow + 2K^+ + SO_4^{2-}$

Сокращенное ионное уравнение (ионы-наблюдатели $K^+$ и $SO_4^{2-}$):

$Cu^{2+} + S^{2-} \rightarrow CuS \downarrow$

Ответ: $Cu^{2+} + S^{2-} \rightarrow CuS \downarrow$

При взаимодействии растворов карбоната лития и нитрата бария образуется нерастворимый осадок белого цвета – карбонат бария ($BaCO_3$).

Молекулярное уравнение реакции:

$Li_2CO_3 + Ba(NO_3)_2 \rightarrow BaCO_3 \downarrow + 2LiNO_3$

Полное ионное уравнение:

$2Li^+ + CO_3^{2-} + Ba^{2+} + 2NO_3^- \rightarrow BaCO_3 \downarrow + 2Li^+ + 2NO_3^-$

Сокращенное ионное уравнение (ионы-наблюдатели $Li^+$ и $NO_3^-$):

$Ba^{2+} + CO_3^{2-} \rightarrow BaCO_3 \downarrow$

Ответ: $Ba^{2+} + CO_3^{2-} \rightarrow BaCO_3 \downarrow$

При взаимодействии растворов бромида аммония и нитрата серебра(I) выпадает нерастворимый осадок светло-желтого цвета – бромид серебра(I) ($AgBr$).

Молекулярное уравнение реакции:

$NH_4Br + AgNO_3 \rightarrow AgBr \downarrow + NH_4NO_3$

Полное ионное уравнение:

$NH_4^+ + Br^- + Ag^+ + NO_3^- \rightarrow AgBr \downarrow + NH_4^+ + NO_3^-$

Сокращенное ионное уравнение (ионы-наблюдатели $NH_4^+$ и $NO_3^-$):

$Ag^+ + Br^- \rightarrow AgBr \downarrow$

Ответ: $Ag^+ + Br^- \rightarrow AgBr \downarrow$

При взаимодействии растворов хлорида цинка и карбоната натрия образуется нерастворимый осадок белого цвета – карбонат цинка ($ZnCO_3$).

Молекулярное уравнение реакции:

$ZnCl_2 + Na_2CO_3 \rightarrow ZnCO_3 \downarrow + 2NaCl$

Полное ионное уравнение:

$Zn^{2+} + 2Cl^- + 2Na^+ + CO_3^{2-} \rightarrow ZnCO_3 \downarrow + 2Na^+ + 2Cl^-$

Сокращенное ионное уравнение (ионы-наблюдатели $Na^+$ и $Cl^-$):

$Zn^{2+} + CO_3^{2-} \rightarrow ZnCO_3 \downarrow$

Ответ: $Zn^{2+} + CO_3^{2-} \rightarrow ZnCO_3 \downarrow$