вариант 2, страница 24 - гдз по химии 9 класс тетрадь для практических работ Сечко

Задача 1. Определение при помощи качественных реакций выданных вам в пронумерованных пробирках растворов карбоната натрия, хлорида натрия.

Оборудование и реактивы: растворы карбоната натрия, хлорида натрия, нитрата серебра(I); хлороводородная кислота.

Результаты исследований занесите в таблицу.

Составьте уравнения химических реакций в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде.

Решение

Для пробирки 1 (карбонат натрия):

Молекулярное: $ \text{Na}_2\text{CO}_3 + 2\text{HCl} \rightarrow 2\text{NaCl} + \text{H}_2\text{O} + \text{CO}_2 \uparrow $

Полное ионное: $ 2\text{Na}^+ + \text{CO}_3^{2-} + 2\text{H}^+ + 2\text{Cl}^- \rightarrow 2\text{Na}^+ + 2\text{Cl}^- + \text{H}_2\text{O} + \text{CO}_2 \uparrow $

Сокращенное ионное: $ \text{CO}_3^{2-} + 2\text{H}^+ \rightarrow \text{H}_2\text{O} + \text{CO}_2 \uparrow $

Для пробирки 2 (хлорид натрия):

Молекулярное: $ \text{NaCl} + \text{AgNO}_3 \rightarrow \text{AgCl} \downarrow + \text{NaNO}_3 $

Полное ионное: $ \text{Na}^+ + \text{Cl}^- + \text{Ag}^+ + \text{NO}_3^- \rightarrow \text{AgCl} \downarrow + \text{Na}^+ + \text{NO}_3^- $

Сокращенное ионное: $ \text{Ag}^+ + \text{Cl}^- \rightarrow \text{AgCl} \downarrow $

Вывод:

В ходе качественных реакций было установлено, что пробирка 1 содержит карбонат натрия, так как при добавлении хлороводородной кислоты наблюдается выделение газа. Пробирка 2 содержит хлорид натрия, поскольку при добавлении нитрата серебра(I) образуется белый творожистый осадок.

Ответ: Пробирка 1: карбонат натрия ($ \text{Na}_2\text{CO}_3 $). Пробирка 2: хлорид натрия ($ \text{NaCl} $).

Задача 2. Докажите, что в растворе серной кислоты находятся ионы водорода и сульфат-ионы.

Оборудование и реактивы: растворы индикаторов, хлорида бария.

Составьте уравнение диссоциации серной кислоты.

Решение

Уравнение диссоциации серной кислоты:

$ \text{H}_2\text{SO}_4 \rightleftharpoons 2\text{H}^+ + \text{SO}_4^{2-} $

Заполните таблицу. Запишите формулы выбранных вами реактивов для обнаружения соответствующих ионов, укажите признаки реакции.

Составьте уравнение соответствующей химической реакции в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде.

Для обнаружения сульфат-иона:

Молекулярное: $ \text{H}_2\text{SO}_4 + \text{BaCl}_2 \rightarrow \text{BaSO}_4 \downarrow + 2\text{HCl} $

Полное ионное: $ 2\text{H}^+ + \text{SO}_4^{2-} + \text{Ba}^{2+} + 2\text{Cl}^- \rightarrow \text{BaSO}_4 \downarrow + 2\text{H}^+ + 2\text{Cl}^- $

Сокращенное ионное: $ \text{Ba}^{2+} + \text{SO}_4^{2-} \rightarrow \text{BaSO}_4 \downarrow $

Вывод:

Присутствие ионов водорода ($ \text{H}^+ $) в растворе серной кислоты доказывается изменением цвета кислотно-основного индикатора (например, лакмус краснеет). Присутствие сульфат-ионов ($ \text{SO}_4^{2-} $) доказывается образованием белого, нерастворимого в кислотах, осадка сульфата бария при добавлении раствора хлорида бария.

Ответ: Присутствие $ \text{H}^+ $ и $ \text{SO}_4^{2-} $ ионов доказано с помощью индикатора и хлорида бария соответственно.

Задача 3. Осуществите практически следующие химические превращения: $ \text{Na}_2\text{CO}_3 \rightarrow \text{CaCO}_3 \rightarrow \text{CO}_2 $.

Оборудование и реактивы: растворы гидроксида (или хлорида) кальция, карбоната натрия; хлороводородная кислота.

a) Получение карбоната кальция.

Вывод:

Карбонат кальция был получен в виде белого осадка при взаимодействии раствора карбоната натрия с раствором хлорида кальция.

Ответ: Карбонат кальция ($ \text{CaCO}_3 $) получен реакцией $ \text{Na}_2\text{CO}_3 $ и $ \text{CaCl}_2 $.

b) Получение оксида углерода(IV).

Вывод:

Оксид углерода(IV) (углекислый газ) был получен при взаимодействии карбоната кальция с хлороводородной кислотой, что сопровождалось выделением газа.

Ответ: Оксид углерода(IV) ($ \text{CO}_2 $) получен реакцией $ \text{CaCO}_3 $ и $ \text{HCl} $.

Продолжите фразы.

На практической работе мы:

научились: Проводить качественные реакции на различные ионы ($ \text{CO}_3^{2-} $, $ \text{Cl}^- $, $ \text{H}^+ $, $ \text{SO}_4^{2-} $), а также осуществлять цепочки химических превращений.

повторили: Свойства важнейших классов неорганических соединений (солей, кислот), правила составления химических уравнений в молекулярном и ионном виде.

узнали: Как применять теоретические знания химии для практического обнаружения веществ и их превращений.

Уберите рабочее место.

Отметка: ______