вариант 2, страница 33 - гдз по химии 9 класс тетрадь для практических работ Сечко

Задача 1.

Для определения места металла в ряду активности металлов относительно водорода прильем к металлу хлороводородную кислоту.

а) наблюдаетсявыделение газа (водорода) и растворение металла, следовательно, металл в ряду активности расположен до водорода;

б) не наблюдаетсявидимых изменений, следовательно, металл в ряду активности расположен после водорода.

Запишите формулу предполагаемого металла:

Предполагаемый металл: Алюминий.

Формула: $Al$

Если реакция возможна, составьте уравнение реакции металла с хлороводородной кислотой, укажите окислитель и восстановитель, назовите продукты реакции.

Реакция возможна, так как алюминий находится до водорода в ряду активности металлов.

Уравнение реакции:

$2Al (s) + 6HCl (aq) \rightarrow 2AlCl_3 (aq) + 3H_2 (g) \uparrow$

Окислитель: $H^+$ (ион водорода в составе $HCl$)

Восстановитель: $Al$ (алюминий)

Продукты реакции: хлорид алюминия ($AlCl_3$) и водород ($H_2$).

Вывод:

Наблюдая выделение газа (водорода) и растворение металла при взаимодействии с хлороводородной кислотой, можно сделать вывод, что металл (например, алюминий) находится в ряду активности металлов до водорода. Он способен вытеснять водород из кислот.

Ответ: Металл расположен до водорода (например, алюминий), реакция $2Al + 6HCl \rightarrow 2AlCl_3 + 3H_2 \uparrow$, окислитель $H^+$, восстановитель $Al$, продукты - хлорид алюминия и водород.

Задача 2.

Исследование рационально начать с обнаружения иона кальция, так как для него есть специфическая качественная реакция с раствором карбоната натрия (образование белого осадка карбоната кальция), в то время как для иона натрия специфической реакцией является только окрашивание пламени.

Результаты исследований занесите в таблицу.

Составьте уравнения химических реакций в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде.

Реакция обнаружения иона кальция:

Молекулярное: $CaCl_2 (aq) + Na_2CO_3 (aq) \rightarrow CaCO_3 (s) \downarrow + 2NaCl (aq)$

Полное ионное: $Ca^{2+} (aq) + 2Cl^- (aq) + 2Na^+ (aq) + CO_3^{2-} (aq) \rightarrow CaCO_3 (s) \downarrow + 2Na^+ (aq) + 2Cl^- (aq)$

Сокращенное ионное: $Ca^{2+} (aq) + CO_3^{2-} (aq) \rightarrow CaCO_3 (s) \downarrow$

Вывод:

Определение веществ в пробирках проведено путем качественных реакций на катионы. В пробирке, где при добавлении раствора карбоната натрия выпал белый осадок, содержится хлорид кальция ($CaCl_2$). В пробирке, где осадок не образовался, содержится хлорид натрия ($NaCl$), что подтверждается желтым окрашиванием пламени при внесении сухой соли.

Ответ: В пробирке с $CaCl_2$ наблюдается белый осадок с $Na_2CO_3$. В пробирке с $NaCl$ наблюдается желтое окрашивание пламени.

Задача 3.

a) Получение гидроксида меди(II).

Вывод:

При взаимодействии раствора хлорида меди(II) с раствором гидроксида натрия образуется синий осадок гидроксида меди(II), что является признаком завершения первого превращения.

Ответ: Получен $Cu(OH)_2$ в виде синего осадка.

б) Получение сульфата меди(II).

Вывод:

При взаимодействии гидроксида меди(II) с серной кислотой синий осадок растворяется, образуя прозрачный голубой раствор сульфата меди(II), что подтверждает успешное второе превращение.

Ответ: Получен $CuSO_4$ в виде голубого раствора.

Продолжите фразы.

На практической работе мы:

научились: определять место металла в ряду активности металлов относительно водорода; определять неизвестные соли по качественным реакциям на ионы; осуществлять цепочки химических превращений.

повторили: правила техники безопасности в химической лаборатории; свойства металлов, солей, оснований и кислот; правила составления молекулярных и ионных уравнений реакций; признаки протекания химических реакций.

узнали: о практическом применении качественных реакций для идентификации веществ; о взаимодействии нерастворимых оснований с кислотами.

Уберите рабочее место.