Номер 1, страница 61 - гдз по химии 9 класс сборник контрольных и самостоятельных работ Сеген, Алексеева

Выход продукта реакции, также известный как химический выход, является важной характеристикой эффективности химического процесса. Он показывает, какая часть теоретически возможного количества продукта была получена на практике. Выход реакции рассчитывается как отношение практически полученного количества продукта к теоретически возможному количеству продукта, выраженное в долях или процентах.

Рассмотрим предложенные формулы:

a) $m = n \cdot M$;

Эта формула связывает массу вещества ($m$) с количеством вещества ($n$, выраженным в молях) и его молярной массой ($M$). Она используется для пересчета между массой и молями вещества, но не для расчета выхода продукта реакции.

б) $V_{\text{практ}} = \eta \cdot V_{\text{теор}}$;

Эта формула позволяет рассчитать практический объем ($V_{\text{практ}}$) газообразного продукта, если известен теоретический объем ($V_{\text{теор}}$) и выход реакции ($\eta$). Это преобразованная форма формулы для расчета выхода, а не сама формула для его определения.

в) $\eta = \frac{V_{\text{практ}}}{V_{\text{теор}}}$;

Эта формула представляет собой определение выхода реакции ($\eta$). Она показывает отношение практически полученного объема продукта ($V_{\text{практ}}$) к теоретически возможному объему ($V_{\text{теор}}$), который мог бы быть получен при 100% выходе. Выход может быть выражен через объемы (для газов), массы или количества вещества (моли): $\eta = \frac{m_{\text{практ}}}{m_{\text{теор}}}$ или $\eta = \frac{n_{\text{практ}}}{n_{\text{теор}}}$. Данная формула является корректной для расчета выхода продукта реакции.

г) $w(\text{в-ва}) = \frac{m(\text{в-ва})}{m(\text{р-ра})} \cdot 100 \%$;

Эта формула используется для расчета массовой доли вещества ($w$) в растворе. Она выражает отношение массы растворенного вещества ($m(\text{в-ва})$) к общей массе раствора ($m(\text{р-ра})$), умноженное на 100% для получения процентного значения. Эта формула относится к концентрации растворов и не имеет отношения к выходу продукта реакции.

Ответ: в) $\eta = \frac{V_{\text{практ}}}{V_{\text{теор}}}$;