Номер 1, страница 41 - гдз по химии 10 класс тетрадь для практических работ Матулис, Матулис

Объясните наблюдаемые явления.

При добавлении щелочи (например, гидроксида натрия) к раствору сульфата меди(II) наблюдается образование голубого осадка. Это происходит потому, что сульфат меди(II) представляет собой растворимую соль, а образующийся в результате реакции гидроксид меди(II) является нерастворимым основанием. В ходе реакции обмена между ионами меди(II) (${\text{Cu}^{2+}}$) и гидроксид-ионами (${\text{OH}^-}$), гидроксид меди(II) выпадает в осадок. Раствор при этом может обесцветиться или стать значительно менее интенсивного голубого цвета, если все ионы меди(II) перешли в осадок.

Ответ:

Напишите уравнение реакции сульфата меди(II) со щелочью.

Молекулярное уравнение реакции сульфата меди(II) с гидроксидом натрия:

${\text{CuSO}_4 (\text{aq}) + \text{2NaOH} (\text{aq}) \rightarrow \text{Cu(OH)}_2 (\text{s}) \downarrow + \text{Na}_2\text{SO}_4 (\text{aq})}$

Полное ионное уравнение:

${\text{Cu}^{2+} (\text{aq}) + \text{SO}_4^{2-} (\text{aq}) + \text{2Na}^+ (\text{aq}) + \text{2OH}^- (\text{aq}) \rightarrow \text{Cu(OH)}_2 (\text{s}) \downarrow + \text{2Na}^+ (\text{aq}) + \text{SO}_4^{2-} (\text{aq})}$

Краткое ионное уравнение:

${\text{Cu}^{2+} (\text{aq}) + \text{2OH}^- (\text{aq}) \rightarrow \text{Cu(OH)}_2 (\text{s}) \downarrow}$

Ответ: