Номер 2, страница 39 - гдз по химии 10 класс тетрадь для практических работ Матулис, Матулис

Дано:

Масса уксусного альдегида ($m(CH_3CHO)$) = 0,44 г

Перевод всех данных в систему СИ:

Масса уксусного альдегида = 0,44 г (единицы грамм используются для расчетов с молярными массами)

Найти:

Масса этанола ($m(C_2H_5OH)$) = ? г

Решение:

1. Напишем уравнение реакции окисления этанола в уксусный альдегид:

$C_2H_5OH \rightarrow CH_3CHO$

Это уравнение показывает, что из 1 моля этанола образуется 1 моль уксусного альдегида.

2. Рассчитаем молярные массы этанола и уксусного альдегида, используя стандартные атомные массы (C=12 г/моль, H=1 г/моль, O=16 г/моль):

Молярная масса этанола ($M(C_2H_5OH)$):

$M(C_2H_5OH) = 2 \cdot A_r(C) + 6 \cdot A_r(H) + 1 \cdot A_r(O) = 2 \cdot 12 + 6 \cdot 1 + 1 \cdot 16 = 24 + 6 + 16 = 46$ г/моль

Молярная масса уксусного альдегида ($M(CH_3CHO)$):

$M(CH_3CHO) = 2 \cdot A_r(C) + 4 \cdot A_r(H) + 1 \cdot A_r(O) = 2 \cdot 12 + 4 \cdot 1 + 1 \cdot 16 = 24 + 4 + 16 = 44$ г/моль

3. Вычислим количество вещества (моль) уксусного альдегида:

$n(CH_3CHO) = \frac{m(CH_3CHO)}{M(CH_3CHO)}$

$n(CH_3CHO) = \frac{0,44 \text{ г}}{44 \text{ г/моль}} = 0,01 \text{ моль}$

4. Согласно стехиометрии реакции (1:1 мольное соотношение), количество этанола, вступившего в реакцию, равно количеству образовавшегося уксусного альдегида:

$n(C_2H_5OH) = n(CH_3CHO) = 0,01 \text{ моль}$

5. Рассчитаем массу этанола:

$m(C_2H_5OH) = n(C_2H_5OH) \cdot M(C_2H_5OH)$

$m(C_2H_5OH) = 0,01 \text{ моль} \cdot 46 \text{ г/моль} = 0,46 \text{ г}$

Ответ: 0,46 г