Номер 78, страница 31 - гдз по химии 10 класс сборник задач Матулис, Матулис

78. При помощи электронных формул изобразите образование ковалентных связей в молекулах: $\text{Cl}_2$, $\text{HBr}$, $\text{H}_2\text{S}$.

Ковалентная связь образуется за счет обобществления электронов между атомами неметаллов. Каждый атом стремится к завершению своего внешнего электронного уровня до стабильной конфигурации (обычно 8 электронов - октет, для водорода - 2 электрона - дуплет).

Cl₂

Атом хлора ($Cl$) находится в VIIA группе периодической системы, следовательно, у него 7 валентных электронов. Для завершения внешнего электронного слоя до октета каждому атому хлора не хватает одного электрона. Два атома хлора образуют одну общую электронную пару, формируя одинарную ковалентную связь.

Схема образования связи:

$:\ddot{Cl}\cdot + \cdot\ddot{Cl}: \longrightarrow :\ddot{Cl}:\ddot{Cl}:$

В молекуле хлора $Cl_2$ связь является ковалентной неполярной, так как электроотрицательность обоих атомов одинакова, и общая электронная пара не смещается ни к одному из атомов.

Ответ: Электронная формула молекулы хлора: $:\ddot{Cl}-\ddot{Cl}:$

HBr

Атом водорода ($H$) находится в IA группе и имеет 1 валентный электрон. Атом брома ($Br$), как и хлор, находится в VIIA группе и имеет 7 валентных электронов. Атому водорода для достижения стабильной конфигурации (дуплета) не хватает одного электрона, а атому брома для достижения октета — также одного электрона. Атомы водорода и брома образуют одну общую электронную пару.

Схема образования связи:

$H\cdot + \cdot\ddot{Br}: \longrightarrow H:\ddot{Br}:$

Так как бром является более электроотрицательным элементом, чем водород, общая электронная пара смещена в его сторону. Поэтому связь в молекуле бромоводорода $HBr$ является ковалентной полярной.

Ответ: Электронная формула молекулы бромоводорода: $H-\ddot{Br}:$

H₂S

Атом серы ($S$) находится в VIA группе и имеет 6 валентных электронов. Для завершения внешнего слоя до октета ему не хватает двух электронов. Атом водорода ($H$) имеет 1 валентный электрон, и ему не хватает одного электрона до дуплета. Поэтому один атом серы образует две ковалентные связи с двумя атомами водорода, создавая по одной общей электронной паре с каждым из них.

Схема образования связи:

$H\cdot + \cdot\ddot{S}\cdot + \cdot H \longrightarrow H:\underset{\Large\cdot\cdot}{\ddot{S}}:H$

В молекуле сероводорода $H_2S$ образуются две ковалентные полярные связи $S-H$, так как электроотрицательность серы выше, чем у водорода. Общие электронные пары смещены к атому серы. Атом серы имеет две общие электронные пары и две неподеленные, что придает молекуле угловую форму.

Ответ: Электронная формула молекулы сероводорода: $H-\underset{\Large\cdot\cdot}{\ddot{S}}-H$