Номер 1, страница 194 - гдз по физике 11 класс учебник Жилко, Маркович

1. Что предложил Бор для объяснения стабильности атома?

1. Что предложил Бор для объяснения стабильности атома?

Для объяснения стабильности атома, которая противоречила законам классической электродинамики в рамках планетарной модели Резерфорда, датский физик Нильс Бор в 1913 году выдвинул революционные идеи, сформулированные в виде двух основных постулатов.

Проблема планетарной модели заключалась в том, что электрон, вращающийся вокруг ядра, является ускоренно движущимся зарядом. Согласно классической электродинамике, такой заряд должен непрерывно излучать электромагнитные волны, терять энергию и, как следствие, за очень короткое время (около $10^{-8}$ с) упасть на ядро. Это означало бы, что атомы нестабильны, что противоречит наблюдаемой реальности.

Чтобы разрешить это противоречие, Бор предложил следующие постулаты:

1. Первый постулат Бора (постулат стационарных состояний). Атом может находиться только в особых, так называемых стационарных (или квантовых) состояниях. Каждому состоянию соответствует определённый уровень энергии. Находясь в стационарном состоянии, атом не излучает энергию. Электроны в этих состояниях движутся по определённым «разрешённым» орбитам, и их энергия остаётся постоянной. Именно этот постулат напрямую объясняет стабильность атома — существование не излучающих энергию орбит.
2. Второй постулат Бора (правило частот). Излучение или поглощение света атомом происходит только при переходе электрона из одного стационарного состояния в другое. Если электрон переходит с орбиты с большей энергией $E_k$ на орбиту с меньшей энергией $E_n$, то излучается квант света (фотон), энергия которого равна разности энергий этих состояний:
   $h\nu = E_k - E_n$
   где $h$ — постоянная Планка, а $\nu$ — частота излучения. При поглощении фотона происходит обратный процесс — переход на более высокий энергетический уровень. Этот постулат объяснял дискретный (линейчатый) характер атомных спектров.

Таким образом, введение представлений о квантованных, стационарных состояниях позволило Бору создать первую полуклассическую-полуквантовую модель атома, которая успешно объяснила его стабильность и спектр излучения атома водорода.

Ответ: Для объяснения стабильности атома Нильс Бор постулировал, что атом может существовать только в определённых стационарных состояниях (на «разрешённых» орбитах), двигаясь по которым электрон не излучает электромагнитную энергию.