Номер 1292, страница 199 - гдз по химии 11 класс сборник задач Хвалюк, Резяпкин

1292. Приведите уравнения электролитической диссоциации следующих солей в водном растворе:

а) $Fe_2(SO_4)_3$;

б) $CuCl_2$;

в) $AlBr_3$;

д) $Be(NO_3)_2$;

г) $K_2SO_3$;

е) $Zn(ClO_3)_2$.

Электролитическая диссоциация — это процесс распада электролита (соли, кислоты или основания) на ионы при его растворении в полярном растворителе, таком как вода. Все представленные соли являются сильными электролитами и в водных растворах практически полностью диссоциируют на катионы металла и анионы кислотного остатка. Уравнения диссоциации для данных солей выглядят следующим образом:

а) Fe₂(SO₄)₃

Сульфат железа(III) — это растворимая соль. При растворении в воде она диссоциирует (распадается) на ионы. Молекула сульфата железа(III) состоит из двух катионов железа и трех сульфат-анионов. Заряд сульфат-иона $SO_4$ равен $2-$. Так как молекула в целом электронейтральна, суммарный заряд двух катионов железа должен составлять $+6$. Следовательно, заряд каждого катиона железа $Fe$ равен $+3$.

Уравнение диссоциации: $Fe_2(SO_4)_3 \rightarrow 2Fe^{3+} + 3SO_4^{2-}$

Ответ: $Fe_2(SO_4)_3 \rightarrow 2Fe^{3+} + 3SO_4^{2-}$

б) CuCl₂

Хлорид меди(II) диссоциирует в водном растворе на один катион меди и два хлорид-аниона. Хлорид-ион $Cl$ имеет заряд $1-$. Суммарный отрицательный заряд равен $2 \times (-1) = -2$. Следовательно, для сохранения электронейтральности катион меди $Cu$ должен иметь заряд $+2$.

Уравнение диссоциации: $CuCl_2 \rightarrow Cu^{2+} + 2Cl^{-}$

Ответ: $CuCl_2 \rightarrow Cu^{2+} + 2Cl^{-}$

в) AlBr₃

Бромид алюминия в водном растворе распадается на один катион алюминия и три бромид-аниона. Бромид-ион $Br$ имеет заряд $1-$. Суммарный отрицательный заряд равен $3 \times (-1) = -3$. Для электронейтральности молекулы катион алюминия $Al$ должен иметь заряд $+3$.

Уравнение диссоциации: $AlBr_3 \rightarrow Al^{3+} + 3Br^{-}$

Ответ: $AlBr_3 \rightarrow Al^{3+} + 3Br^{-}$

д) Be(NO₃)₂

Нитрат бериллия диссоциирует в воде на один катион бериллия и два нитрат-аниона. Нитрат-ион $NO_3$ имеет заряд $1-$. Суммарный отрицательный заряд составляет $2 \times (-1) = -2$. Следовательно, катион бериллия $Be$ имеет заряд $+2$.

Уравнение диссоциации: $Be(NO_3)_2 \rightarrow Be^{2+} + 2NO_3^{-}$

Ответ: $Be(NO_3)_2 \rightarrow Be^{2+} + 2NO_3^{-}$

г) K₂SO₃

Сульфит калия в водном растворе диссоциирует на два катиона калия и один сульфит-анион. Калий является щелочным металлом и в соединениях всегда образует катион с зарядом $+1$. Суммарный положительный заряд от двух катионов калия равен $2 \times (+1) = +2$. Соответственно, сульфит-анион $SO_3$ имеет заряд $2-$.

Уравнение диссоциации: $K_2SO_3 \rightarrow 2K^{+} + SO_3^{2-}$

Ответ: $K_2SO_3 \rightarrow 2K^{+} + SO_3^{2-}$

e) Zn(ClO₃)₂

Хлорат цинка при растворении в воде распадается на один катион цинка и два хлорат-аниона. Хлорат-ион $ClO_3$ (остаток хлорноватой кислоты $HClO_3$) имеет заряд $1-$. Суммарный отрицательный заряд от двух анионов равен $2 \times (-1) = -2$. Следовательно, катион цинка $Zn$ имеет заряд $+2$.

Уравнение диссоциации: $Zn(ClO_3)_2 \rightarrow Zn^{2+} + 2ClO_3^{-}$

Ответ: $Zn(ClO_3)_2 \rightarrow Zn^{2+} + 2ClO_3^{-}$