Номер 328, страница 52 - гдз по химии 11 класс сборник задач Хвалюк, Резяпкин

328. При высокой температуре в газообразном состоянии существуют молекулы $Li_2$. Укажите тип химической связи между атомами лития в этой молекуле. Приведите её электронную формулу.

Тип химической связи

В молекуле дилития $Li_2$ связь образуется между двумя одинаковыми атомами металла — лития. Связь между одинаковыми атомами, основанная на обобществлении электронов, является ковалентной. Поскольку атомы лития имеют одинаковую электроотрицательность, разность электроотрицательностей между ними равна нулю. Это означает, что общая электронная пара не смещается ни к одному из атомов, и связь является ковалентной неполярной.

Хотя в макроскопическом образце твёрдого лития реализуется металлическая связь, в изолированной двухатомной молекуле $Li_2$ (существующей в газовой фазе) два атома удерживаются вместе именно за счёт образования общей электронной пары, что характерно для ковалентной связи.

Ответ: ковалентная неполярная связь.

Электронная формула

Чтобы составить электронную формулу, определим количество валентных электронов у атома лития. Литий (порядковый номер 3) находится в 1-й группе, 2-м периоде. Его электронная конфигурация: $1s^22s^1$. На внешнем (валентном) уровне у атома лития находится один электрон.

При образовании молекулы $Li_2$ каждый из двух атомов лития предоставляет по одному своему валентному электрону на образование общей электронной пары. В результате между атомами лития возникает одинарная ковалентная связь. Электронная формула, также известная как формула Льюиса, показывает валентные электроны. Для молекулы дилития она выглядит так:

Li : Li

Здесь двоеточие символизирует общую электронную пару, формирующую химическую связь.

Ответ: Li : Li.