Номер 329, страница 52 - гдз по химии 11 класс сборник задач Хвалюк, Резяпкин

329. В каких молекулах ковалентная связь образована перекрыванием только $p$-орбиталей обоих атомов: $H_2$, $HF$, $HCl$, $F_2$, $I_2$, $HBr$?

Решение

Ковалентная связь образуется в результате перекрывания атомных орбиталей, на которых находятся неспаренные электроны. Чтобы определить, в каких из предложенных молекул связь образована перекрыванием только p-орбиталей обоих атомов, необходимо рассмотреть электронные конфигурации этих атомов.

Атом водорода (H) имеет электронную конфигурацию $1s^1$. Для образования ковалентной связи он предоставляет свою единственную $s$-орбиталь с одним электроном.

Атомы галогенов (фтор F, хлор Cl, бром Br, иод I) являются p-элементами. Их внешний электронный уровень имеет конфигурацию $ns^2np^5$. Для образования одной ковалентной связи они предоставляют $p$-орбиталь с одним неспаренным электроном.

Проанализируем тип перекрывания орбиталей в каждой молекуле:

H₂: Связь образуется при перекрывании $s$-орбиталей двух атомов водорода. Это $s-s$ перекрывание.

HF, HCl, HBr: В этих молекулах связь образуется при перекрывании $s$-орбитали атома водорода и $p$-орбитали атома соответствующего галогена (F, Cl или Br). Это $s-p$ перекрывание.

F₂, I₂: В этих молекулах, состоящих из двух атомов галогенов, связь образуется при перекрывании $p$-орбиталей двух атомов (двух атомов фтора в F₂ и двух атомов иода в I₂). Это $p-p$ перекрывание.

Таким образом, ковалентная связь образована перекрыванием только $p$-орбиталей обоих атомов в молекулах F₂ и I₂.

Ответ: F₂, I₂.