Номер 341, страница 54 - гдз по химии 11 класс сборник задач Хвалюк, Резяпкин

341. К какому атому смещается общая электронная пара при образовании ковалентной полярной и ионной связей?

Смещение общей электронной пары при образовании химической связи определяется фундаментальным свойством атомов — электроотрицательностью (ЭО). Электроотрицательность — это мера способности атома притягивать к себе электроны, участвующие в образовании химической связи. В обоих рассматриваемых случаях общая электронная пара смещается в сторону атома с более высоким значением электроотрицательности.

При образовании ковалентной полярной связи

Ковалентная полярная связь возникает между атомами разных химических элементов (как правило, неметаллов), электроотрицательность которых различна, но отличается не кардинально (разница электроотрицательностей $ \Delta ЭО $ обычно находится в диапазоне от 0.4 до 1.7). Из-за этой разницы общая электронная пара, образующая связь, смещается от центра в сторону атома, который сильнее притягивает электроны, то есть к атому с большей электроотрицательностью. В результате на этом атоме возникает избыточный частичный отрицательный заряд ($ \delta- $), а на атоме с меньшей электроотрицательностью — частичный положительный заряд ($ \delta+ $). Например, в молекуле воды ($ H_2O $) электронные пары смещены от атомов водорода к более электроотрицательному атому кислорода.

Ответ: при образовании ковалентной полярной связи общая электронная пара смещается к атому с большей электроотрицательностью.

При образовании ионной связи

Ионную связь можно рассматривать как предельный случай ковалентной полярной связи. Она формируется между атомами, электроотрицательности которых очень сильно различаются ($ \Delta ЭО > 1.7 $), как правило, между атомами типичных металлов и неметаллов. В этом случае смещение электронной пары настолько велико, что происходит практически полный переход одного или нескольких электронов от менее электроотрицательного атома (металла) к более электроотрицательному атому (неметаллу). Атом, отдавший электрон(ы), превращается в положительно заряженный ион (катион), а атом, принявший электрон(ы), — в отрицательно заряженный ион (анион). Таким образом, "общая" электронная пара практически полностью принадлежит более электроотрицательному атому. Например, в хлориде натрия ($ NaCl $) электрон от натрия ($ Na $) полностью переходит к хлору ($ Cl $).

Ответ: при образовании ионной связи общая электронная пара полностью переходит к атому с большей электроотрицательностью.