Номер 935, страница 151 - гдз по химии 11 класс сборник задач Хвалюк, Резяпкин

935. Какие ионы из приведённого списка образуют нерастворимые в воде сульфиды, имеющие характерную окраску: $Cs^+$, $Ag^+$, $Cu^{2+}$, $Al^{3+}$, $Pb^{2+}$, $Na^+$, $Ba^{2+}$, $Mg^{2+}$? Приведите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения образования этих сульфидов в водном растворе.

Из приведённого списка ионов ($Cs^+$, $Ag^+$, $Cu^{2+}$, $Al^{3+}$, $Pb^{2+}$, $Na^+$, $Ba^{2+}$, $Mg^{2+}$) нерастворимые в воде сульфиды, имеющие характерную окраску, образуют ионы серебра ($Ag^+$), меди(II) ($Cu^{2+}$) и свинца(II) ($Pb^{2+}$).

Сульфиды щелочных металлов ($Cs_2S$, $Na_2S$) и щёлочноземельного металла бария ($BaS$) растворимы в воде. Сульфиды алюминия ($Al_2S_3$) и магния ($MgS$) в водном растворе подвергаются полному необратимому гидролизу с образованием гидроксидов и сероводорода, поэтому их осаждение в виде сульфидов из водных растворов невозможно.

Ниже приведены молекулярные и ионно-молекулярные уравнения образования нерастворимых сульфидов для соответствующих ионов.

Для иона $Ag^+$

Сульфид серебра ($Ag_2S$) — это осадок чёрного цвета. Для его получения можно использовать реакцию обмена между растворимой солью серебра (например, нитратом серебра $AgNO_3$) и растворимым сульфидом (например, сульфидом натрия $Na_2S$).

Молекулярное уравнение:

$2AgNO_3 + Na_2S \rightarrow Ag_2S \downarrow + 2NaNO_3$

Полное ионно-молекулярное уравнение:

$2Ag^+ + 2NO_3^- + 2Na^+ + S^{2-} \rightarrow Ag_2S \downarrow + 2Na^+ + 2NO_3^-$

Сокращённое ионно-молекулярное уравнение:

$2Ag^+ + S^{2-} \rightarrow Ag_2S \downarrow$

Ответ: Ион $Ag^+$ образует нерастворимый сульфид $Ag_2S$ (чёрный). Сокращенное ионное уравнение реакции: $2Ag^+ + S^{2-} \rightarrow Ag_2S \downarrow$.

Для иона $Cu^{2+}$

Сульфид меди(II) ($CuS$) — это осадок чёрного цвета. Для его получения можно использовать реакцию обмена между растворимой солью меди(II) (например, сульфатом меди(II) $CuSO_4$) и растворимым сульфидом (например, сульфидом калия $K_2S$).

Молекулярное уравнение:

$CuSO_4 + K_2S \rightarrow CuS \downarrow + K_2SO_4$

Полное ионно-молекулярное уравнение:

$Cu^{2+} + SO_4^{2-} + 2K^+ + S^{2-} \rightarrow CuS \downarrow + 2K^+ + SO_4^{2-}$

Сокращённое ионно-молекулярное уравнение:

$Cu^{2+} + S^{2-} \rightarrow CuS \downarrow$

Ответ: Ион $Cu^{2+}$ образует нерастворимый сульфид $CuS$ (чёрный). Сокращенное ионное уравнение реакции: $Cu^{2+} + S^{2-} \rightarrow CuS \downarrow$.

Для иона $Pb^{2+}$

Сульфид свинца(II) ($PbS$) — это осадок чёрного цвета. Для его получения можно использовать реакцию обмена между растворимой солью свинца(II) (например, нитратом свинца(II) $Pb(NO_3)_2$) и растворимым сульфидом (например, сульфидом аммония $(NH_4)_2S$).

Молекулярное уравнение:

$Pb(NO_3)_2 + (NH_4)_2S \rightarrow PbS \downarrow + 2NH_4NO_3$

Полное ионно-молекулярное уравнение:

$Pb^{2+} + 2NO_3^- + 2NH_4^+ + S^{2-} \rightarrow PbS \downarrow + 2NH_4^+ + 2NO_3^-$

Сокращённое ионно-молекулярное уравнение:

$Pb^{2+} + S^{2-} \rightarrow PbS \downarrow$

Ответ: Ион $Pb^{2+}$ образует нерастворимый сульфид $PbS$ (чёрный). Сокращенное ионное уравнение реакции: $Pb^{2+} + S^{2-} \rightarrow PbS \downarrow$.