лабораторный опыт 6, страница 53 - гдз по химии 11 класс тетрадь для практических работ Сечко

1. Закрепите в штативе пробирку с хлоридом (сульфатом) аммония и добавьте к нему раствор гидроксида натрия объемом 1–2 см³. Нагрейте смесь в течение нескольких секунд до образования газа и поднесите к отверстию пробирки влажную лакмусовую индикаторную бумагу. Отметьте изменение цвета индикатора. Формула водородного соединения неметалла, изменяющего цвет индикаторной бума-ги: ______, название ______

При нагревании смеси соли аммония (например, хлорида аммония $NH_4Cl$) с раствором гидроксида натрия ($NaOH$) происходит химическая реакция с образованием газообразного аммиака ($NH_3$). Аммиак - это бесцветный газ с резким характерным запахом, обладающий основными свойствами. При поднесении влажной лакмусовой индикаторной бумаги к отверстию пробирки, аммиак растворяется в воде, содержащейся в бумаге, образуя гидроксид аммония ($NH_4OH$), который диссоциирует с образованием гидроксид-ионов ($OH^-$), создавая щелочную среду. Вследствие этого влажная красная лакмусовая бумага посинеет.

Изменение цвета индикатора: влажная красная лакмусовая бумага становится синей.

Формула водородного соединения неметалла, изменяющего цвет индикаторной бумаги: $NH_3$, название аммиак.

Ответ: изменение цвета индикатора: влажная красная лакмусовая бумага становится синей. Формула водородного соединения неметалла: $NH_3$, название: аммиак.

2. Составьте уравнение химической реакции обнаружения ионов аммония в солях в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде.

Качественной реакцией на ионы аммония ($NH_4^+$) является их взаимодействие со щелочами при нагревании, в результате которого выделяется газообразный аммиак ($NH_3$). Рассмотрим реакцию на примере хлорида аммония ($NH_4Cl$) и гидроксида натрия ($NaOH$).

Молекулярное уравнение:

$NH_4Cl_{(aq)} + NaOH_{(aq)} \to NaCl_{(aq)} + NH_3 \uparrow + H_2O_{(l)}$

Полное ионное уравнение:

$NH^+_{4(aq)} + Cl^-_{(aq)} + Na^+_{(aq)} + OH^-_{(aq)} \to Na^+_{(aq)} + Cl^-_{(aq)} + NH_3 \uparrow + H_2O_{(l)}$

Сокращенное ионное уравнение (получается исключением ионов, которые не участвуют в реакции - ионов-«зрителей», таких как $Na^+$ и $Cl^-$):

$NH^+_{4(aq)} + OH^-_{(aq)} \to NH_3 \uparrow + H_2O_{(l)}$

Ответ:

Молекулярное уравнение: $NH_4Cl_{(aq)} + NaOH_{(aq)} \to NaCl_{(aq)} + NH_3 \uparrow + H_2O_{(l)}$
Полное ионное уравнение: $NH^+_{4(aq)} + Cl^-_{(aq)} + Na^+_{(aq)} + OH^-_{(aq)} \to Na^+_{(aq)} + Cl^-_{(aq)} + NH_3 \uparrow + H_2O_{(l)}$
Сокращенное ионное уравнение: $NH^+_{4(aq)} + OH^-_{(aq)} \to NH_3 \uparrow + H_2O_{(l)}$

3. Сделайте вывод о проведении качественной реакции на ион аммония.

Качественная реакция на ион аммония ($NH_4^+$) заключается в его взаимодействии с сильными основаниями (щелочами), такими как гидроксид натрия или калия, при нагревании. Главным признаком этой реакции является выделение газообразного аммиака ($NH_3$), который можно обнаружить по характерному резкому запаху или по изменению цвета влажной индикаторной бумаги. Аммиак, будучи основным газом, при контакте с влажной красной лакмусовой бумагой вызывает её посинение, что является надежным подтверждением присутствия ионов аммония в исследуемом растворе.

Ответ: качественная реакция на ион аммония заключается в выделении газообразного аммиака ($NH_3$) при нагревании раствора соли аммония со щелочью, что обнаруживается по характерному запаху или посинению влажной красной лакмусовой бумаги.