лабораторный опыт 5, страница 50 - гдз по химии 11 класс тетрадь для практических работ Сечко

1. В пробирку налейте раствор серной кислоты объемом 1–2 см³ и испытайте его индикатором — лакмусом (метилоранжем).

При добавлении лакмуса к раствору серной кислоты лакмус окрасится в красный цвет. При добавлении метилоранжа метилоранж также окрасится в красный цвет. Это указывает на кислую среду раствора.

Ответ: Лакмус изменил цвет на красный, метилоранж изменил цвет на красный.

2. В четыре пробирки поместите следующие вещества: металл (цинк (2 гранулы) или другой по выбору учителя), основной оксид (оксид меди(II)) на кончике шпателя, раствор гидроксида натрия (1–2 см³) с одной каплей фенолфталеина, раствор карбоната натрия (1–2 см³).

Данный пункт является инструкцией по подготовке эксперимента и не требует отдельного решения или ответа.

Ответ: Вещества подготовлены для дальнейших экспериментов.

3. К реактивам в каждой пробирке прилейте раствор серной кислоты объемом 1–2 см³. Отметьте признаки реакции. Какие признаки реакций вы наблюдаете? Запишите их в таблицу.

Решение

Ответ: Признаки реакций зафиксированы в таблице.

Составьте уравнения химических реакций в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде.

Решение

1.Реакция с металлом (цинк):

Молекулярное: $Zn(s) + H_2SO_4(aq) \rightarrow ZnSO_4(aq) + H_2(g)$

Полное ионное: $Zn(s) + 2H^+(aq) + SO_4^{2-}(aq) \rightarrow Zn^{2+}(aq) + SO_4^{2-}(aq) + H_2(g)$

Сокращенное ионное: $Zn(s) + 2H^+(aq) \rightarrow Zn^{2+}(aq) + H_2(g)$

2.Реакция с основным оксидом (оксид меди(II)):

Молекулярное: $CuO(s) + H_2SO_4(aq) \rightarrow CuSO_4(aq) + H_2O(l)$

Полное ионное: $CuO(s) + 2H^+(aq) + SO_4^{2-}(aq) \rightarrow Cu^{2+}(aq) + SO_4^{2-}(aq) + H_2O(l)$

Сокращенное ионное: $CuO(s) + 2H^+(aq) \rightarrow Cu^{2+}(aq) + H_2O(l)$

3.Реакция с основанием (гидроксид натрия):

Молекулярное: $H_2SO_4(aq) + 2NaOH(aq) \rightarrow Na_2SO_4(aq) + 2H_2O(l)$

Полное ионное: $2H^+(aq) + SO_4^{2-}(aq) + 2Na^+(aq) + 2OH^-(aq) \rightarrow 2Na^+(aq) + SO_4^{2-}(aq) + 2H_2O(l)$

Сокращенное ионное: $H^+(aq) + OH^-(aq) \rightarrow H_2O(l)$

4.Реакция с солью (карбонат натрия):

Молекулярное: $Na_2CO_3(aq) + H_2SO_4(aq) \rightarrow Na_2SO_4(aq) + H_2O(l) + CO_2(g)$

Полное ионное: $2Na^+(aq) + CO_3^{2-}(aq) + 2H^+(aq) + SO_4^{2-}(aq) \rightarrow 2Na^+(aq) + SO_4^{2-}(aq) + H_2O(l) + CO_2(g)$

Сокращенное ионное: $CO_3^{2-}(aq) + 2H^+(aq) \rightarrow H_2O(l) + CO_2(g)$

Ответ: Уравнения химических реакций составлены.

Сделайте вывод о химических свойствах разбавленной серной кислоты.

Решение

На основе проведенных экспериментов и составленных уравнений реакций можно сделать вывод о химических свойствах разбавленной серной кислоты:

• Разбавленная серная кислота проявляет кислотные свойства, изменяя окраску индикаторов (лакмус и метилоранж окрашиваются в красный цвет).
• Она реагирует с активными металлами (на примере цинка), стоящими в ряду активности до водорода, с выделением водорода.
• Взаимодействует с основными оксидами (на примере оксида меди(II)) с образованием соответствующей соли и воды.
• Вступает в реакцию нейтрализации с основаниями (на примере гидроксида натрия), образуя соль и воду.
• Реагирует с солями более слабых или летучих кислот (на примере карбоната натрия), вытесняя эти кислоты (или их продукты распада) с образованием новой соли и газа.

Таким образом, разбавленная серная кислота является типичной сильной неорганической кислотой, обладающей всеми характерными химическими свойствами кислот.

Ответ: Разбавленная серная кислота проявляет все характерные свойства сильных кислот: реагирует с индикаторами, активными металлами, основными оксидами, основаниями и солями более слабых кислот.