Номер 5, страница 49 - гдз по химии 11 класс тетрадь для практических работ Сечко

Определение элементов и их водородных соединений:
Элемент с атомным номером 7 - это Азот (N). Его наиболее распространенное водородное соединение - аммиак ($NH_3$). В водном растворе аммиак взаимодействует с водой, образуя гидроксоний и аммоний-ионы, проявляя слабые основные свойства по реакции $NH_3(aq) + H_2O(l) \rightleftharpoons NH_4^+(aq) + OH^-(aq)$.
Элемент с атомным номером 35 - это Бром (Br). Его водородное соединение - бромоводород ($HBr$). В водном растворе бромоводород полностью диссоциирует, образуя бромоводородную кислоту, которая является сильной кислотой по реакции $HBr(aq) \rightarrow H^+(aq) + Br^-(aq)$.
Таким образом, задача состоит в распознавании водного раствора аммиака (слабого основания) и водного раствора бромоводородной кислоты (сильной кислоты).

Ответ: Данный раздел является вводным и не требует отдельного ответа.

Порядок действий для распознавания:

1. Использование кислотно-основных индикаторов:
Возьмите по небольшой порции каждого из двух неизвестных растворов в отдельные пробирки. Добавьте в каждую пробирку несколько капель универсального индикатора или опустите в них полоску лакмусовой бумаги.
Если раствор окрашивает универсальный индикатор в синий или фиолетовый цвет (либо синюю лакмусовую бумажку оставляет синей, а красную делает синей), то это водный раствор аммиака ($NH_3(aq)$), поскольку он является слабым основанием и имеет $pH > 7$.
Если раствор окрашивает универсальный индикатор в красный или оранжевый цвет (либо синюю лакмусовую бумажку делает красной, а красную оставляет красной), то это водный раствор бромоводорода ($HBr(aq)$), поскольку он является сильной кислотой и имеет $pH < 7$.

Ответ: Использование кислотно-основных индикаторов позволяет первично разделить растворы.

2. Подтверждение для раствора бромоводородной кислоты (HBr):
Для однозначного подтверждения присутствия бромид-ионов ($Br^-$) в кислотном растворе проведите реакцию с нитратом серебра.
К небольшой порции кислотного раствора, предварительно идентифицированного как кислота по индикатору, добавьте несколько капель раствора нитрата серебра ($AgNO_3$).
Наблюдается образование бледно-желтого осадка бромида серебра ($AgBr$). Этот осадок нерастворим в разбавленной азотной кислоте ($HNO_3$), но растворим в концентрированном растворе аммиака.
Уравнение реакции: $HBr(aq) + AgNO_3(aq) \rightarrow AgBr(s)\downarrow + HNO_3(aq)$.

Ответ: Образование бледно-желтого осадка при добавлении $AgNO_3$ подтверждает $HBr$.

3. Подтверждение для раствора аммиака (NH3):
Для подтверждения присутствия аммиака в щелочном растворе можно использовать его характерные свойства.
К небольшой порции щелочного раствора, предварительно идентифицированного как основание по индикатору, добавьте избыток раствора сильной щелочи, например, гидроксида натрия ($NaOH$), и осторожно нагрейте.
Наблюдается выделение газа с характерным резким запахом аммиака. Этот газ также будет окрашивать влажную красную лакмусовую бумажку в синий цвет.
Уравнение реакции (для ионов аммония, которые образуются в растворе аммиака): $NH_4^+(aq) + OH^-(aq) \rightleftharpoons NH_3(g)\uparrow + H_2O(l)$.

Альтернативно, для обнаружения ионов аммония можно использовать реактив Несслера ($K_2[HgI_4]$), который дает характерное желто-бурое окрашивание или осадок при взаимодействии с аммиаком или солями аммония.

Ответ: Выделение аммиака при нагревании со щелочью или реакция с реактивом Несслера подтверждает $NH_3(aq)$.