Номер 3, страница 49 - гдз по химии 11 класс тетрадь для практических работ Сечко

Расположение соединений по возрастанию значений pH

Для расположения приведенных водородных соединений неметаллов ($\text{H}_2\text{O}$, $\text{H}_2\text{S}$, $\text{NH}_3$, $\text{H}_2\text{Se}$) в порядке возрастания значений $\text{pH}$ их растворов, необходимо проанализировать их кислотно-основные свойства:

1.$\text{NH}_3$ (аммиак) является слабым основанием. При растворении в воде он частично гидролизуется, образуя гидроксид-ионы согласно реакции: $\text{NH}_3 + \text{H}_2\text{O} \rightleftharpoons \text{NH}_4^+ + \text{OH}^-$. Это приводит к повышению концентрации $\text{OH}^-$ и, следовательно, к значению $\text{pH}$ больше $7$.

2.$\text{H}_2\text{O}$ (вода) в чистом виде является амфотерным соединением и при стандартных условиях (25°C) имеет нейтральное значение $\text{pH}$ равное $7$.

3.$\text{H}_2\text{S}$ (сероводород) и $\text{H}_2\text{Se}$ (селеноводород) являются слабыми кислотами. Их растворы будут иметь $\text{pH}$ меньше $7$. При сравнении кислотности водородных соединений элементов одной группы периодической таблицы (кислород, сера, селен находятся в группе $16$), кислотность увеличивается с ростом атомного номера элемента вниз по группе. Это объясняется увеличением размера атома неметалла, что приводит к ослаблению связи $\text{H-Э}$ (где Э - неметалл) и облегчению диссоциации с отщеплением протона $\text{H}^+$. Следовательно, $\text{H}_2\text{Se}$ является более сильной кислотой, чем $\text{H}_2\text{S}$. Это означает, что раствор $\text{H}_2\text{Se}$ будет иметь более низкое значение $\text{pH}$ по сравнению с раствором $\text{H}_2\text{S}$.

Исходя из анализа кислотно-основных свойств, порядок возрастания значений $\text{pH}$ будет следующим:

$\text{H}_2\text{Se}$ (наиболее кислый) < $\text{H}_2\text{S}$ (менее кислый) < $\text{H}_2\text{O}$ (нейтральный) < $\text{NH}_3$ (основной).

Ответ: $\text{H}_2\text{Se}$, $\text{H}_2\text{S}$, $\text{H}_2\text{O}$, $\text{NH}_3$.