Номер 7, страница 14 - гдз по химии 11 класс учебник Мычко, Прохоревич

7. Заполните таблицу, сравнивая вещества молекулярного и немолекулярного строения по следующим параметрам: 1) Наименьшая структурная единица вещества; 2) прочность связи между частицами (низкая, высокая); 3) агрегатное состояние при комнатной температуре; 4) летучесть (способность к испарению); 5) температура плавления и кипения (низкая, высокая); 6) примеры веществ.

Параметры сравнения

Вещества

молекулярного строения

немолекулярного строения

1) Наименьшая структурная единица вещества

2) Прочность связи между частицами (низкая, высокая)

3) Агрегатное состояние при комнатной температуре

4) Летучесть (способность к испарению)

5) Температура плавления и кипения (низкая, высокая)

6) Примеры веществ

Ниже представлено сравнение веществ молекулярного и немолекулярного строения по заданным параметрам.

1) Наименьшая структурная единица вещества

У веществ молекулярного строения наименьшей структурной частицей, сохраняющей химические свойства вещества, является молекула. Вещество состоит из отдельных, не связанных друг с другом прочными связями молекул.

У веществ немолекулярного строения, которые образуют кристаллические решетки (атомные, ионные, металлические), выделить отдельную молекулу невозможно. Их структурными единицами являются атомы (например, в алмазе, кремнии, металлах) или ионы (положительно и отрицательно заряженные, например, в солях $Na^+Cl^-$).

Ответ: для веществ молекулярного строения — молекула; для веществ немолекулярного строения — атом или ион.

2) Прочность связи между частицами (низкая, высокая)

В веществах молекулярного строения связь между структурными единицами (молекулами) — это слабые межмолекулярные взаимодействия (силы Ван-дер-Ваальса, водородные связи). Чтобы разделить молекулы друг от друга (например, при плавлении или кипении), требуется мало энергии. Поэтому прочность связи между частицами низкая. При этом связи внутри самих молекул (ковалентные) очень прочные.

В веществах немолекулярного строения все частицы (атомы или ионы) в кристалле связаны между собой прочными химическими связями: ковалентными, ионными или металлическими. Чтобы разрушить кристалл, необходимо разорвать эти прочные связи, что требует больших затрат энергии. Поэтому прочность связи между частицами высокая.

Ответ: для веществ молекулярного строения — низкая; для веществ немолекулярного строения — высокая.

3) Агрегатное состояние при комнатной температуре

Из-за слабых связей между молекулами вещества молекулярного строения при комнатной температуре ($ \approx 20-25^\circ C$) обычно находятся в газообразном (например, кислород $O_2$, метан $CH_4$), жидком (вода $H_2O$, спирт $C_2H_5OH$) или легкоплавком твердом (йод $I_2$, нафталин) состоянии.

Из-за прочных связей между частицами вещества немолекулярного строения являются твердыми тугоплавкими веществами (алмаз C, поваренная соль NaCl, железо Fe, кварц $SiO_2$). Единственное исключение среди металлов — ртуть (жидкость).

Ответ: для веществ молекулярного строения — газообразное, жидкое, твердое (легкоплавкое); для веществ немолекулярного строения — как правило, твердое.

4) Летучесть (способность к испарению)

Вещества молекулярного строения, как правило, летучи. Слабые межмолекулярные силы легко преодолеваются, и молекулы могут отрываться от поверхности жидкости или твердого тела, переходя в газовую фазу. Многие из них обладают запахом, так как их молекулы легко достигают рецепторов в носу.

Вещества немолекулярного строениянелетучи. Чтобы частица (атом или ион) покинула кристалл, необходимо разорвать прочную химическую связь, что требует очень высокой температуры. Поэтому они не испаряются при обычных условиях и не имеют запаха.

Ответ: для веществ молекулярного строения — высокая летучесть; для веществ немолекулярного строения — низкая летучесть (нелетучи).

5) Температура плавления и кипения (низкая, высокая)

Вещества молекулярного строения имеют низкие температуры плавления и кипения. Это связано с тем, что при фазовых переходах разрываются не прочные связи внутри молекул, а слабые межмолекулярные связи.

Вещества немолекулярного строения имеют очень высокие температуры плавления и кипения, так как для разрушения их кристаллической структуры необходимо затратить большое количество энергии на разрыв прочных ковалентных, ионных или металлических связей.

Ответ: для веществ молекулярного строения — низкая; для веществ немолекулярного строения — высокая.

6) Примеры веществ

Примеры веществ молекулярного строения: вода ($H_2O$), углекислый газ ($CO_2$), кислород ($O_2$), азот ($N_2$), йод ($I_2$), сахар (сахароза $C_{12}H_{22}O_{11}$), спирт ($C_2H_5OH$).

Примеры веществ немолекулярного строения: алмаз и графит (атомная решетка, C), кварц (песок, $SiO_2$), поваренная соль ($NaCl$, ионная решетка), железо (Fe, металлическая решетка), медь (Cu), оксид алюминия ($Al_2O_3$).

Ответ: молекулярное строение — $H_2O, CO_2, I_2$; немолекулярное строение — $NaCl, C$ (алмаз), $Fe$.