Номер 6, страница 68 - гдз по химии 11 класс учебник Мычко, Прохоревич

6. Составьте уравнения реакций, подтверждающих амфотерность:

а) оксида цинка;

б) оксида алюминия;

в) гидроксида цинка;

г) гидроксида алюминия.

Амфотерность — это способность химического соединения проявлять в зависимости от условий как кислотные, так и основные свойства. Для доказательства амфотерности вещества необходимо привести уравнения его реакций как с кислотой, так и с основанием (щелочью).

а) оксида цинка

Оксид цинка ($ZnO$) проявляет основные свойства в реакции с кислотами, образуя соль и воду. Например, с серной кислотой:

$ZnO + H_2SO_4 \rightarrow ZnSO_4 + H_2O$

Кислотные свойства оксид цинка проявляет в реакции со щелочами. При реакции с раствором гидроксида натрия образуется комплексная соль — тетрагидроксоцинкат натрия:

$ZnO + 2NaOH + H_2O \rightarrow Na_2[Zn(OH)_4]$

Ответ: $ZnO + H_2SO_4 \rightarrow ZnSO_4 + H_2O$; $ZnO + 2NaOH + H_2O \rightarrow Na_2[Zn(OH)_4]$.

б) оксида алюминия

Оксид алюминия ($Al_2O_3$) реагирует с кислотами как основный оксид, образуя соль и воду. Например, с соляной кислотой:

$Al_2O_3 + 6HCl \rightarrow 2AlCl_3 + 3H_2O$

В реакции со щелочами оксид алюминия проявляет кислотные свойства. При реакции с водным раствором щелочи образуется комплексная соль — тетрагидроксоалюминат натрия:

$Al_2O_3 + 2NaOH + 3H_2O \rightarrow 2Na[Al(OH)_4]$

При сплавлении со щелочью образуется метаалюминат натрия:

$Al_2O_3 + 2NaOH \xrightarrow{t^\circ} 2NaAlO_2 + H_2O$

Ответ: $Al_2O_3 + 6HCl \rightarrow 2AlCl_3 + 3H_2O$; $Al_2O_3 + 2NaOH + 3H_2O \rightarrow 2Na[Al(OH)_4]$.

в) гидроксида цинка

Гидроксид цинка ($Zn(OH)_2$) — типичное амфотерное основание. Он реагирует с кислотами по типу реакции нейтрализации:

$Zn(OH)_2 + 2HNO_3 \rightarrow Zn(NO_3)_2 + 2H_2O$

Также он растворяется в щелочах, проявляя кислотные свойства и образуя комплексные соли:

$Zn(OH)_2 + 2KOH \rightarrow K_2[Zn(OH)_4]$

Ответ: $Zn(OH)_2 + 2HNO_3 \rightarrow Zn(NO_3)_2 + 2H_2O$; $Zn(OH)_2 + 2KOH \rightarrow K_2[Zn(OH)_4]$.

г) гидроксида алюминия

Гидроксид алюминия ($Al(OH)_3$) проявляет основные свойства в реакциях с кислотами:

$Al(OH)_3 + 3HCl \rightarrow AlCl_3 + 3H_2O$

Кислотные свойства гидроксида алюминия проявляются в его способности реагировать со щелочами с образованием гидроксокомплексов:

$Al(OH)_3 + NaOH \rightarrow Na[Al(OH)_4]$

Ответ: $Al(OH)_3 + 3HCl \rightarrow AlCl_3 + 3H_2O$; $Al(OH)_3 + NaOH \rightarrow Na[Al(OH)_4]$.