Номер 2, страница 76 - гдз по химии 11 класс учебник Мычко, Прохоревич

2. Составьте электронные формулы молекул водорода, хлора, хлороводорода, воды, аммиака и укажите число связывающих и неподелённых электронных пар в каждой из них.

Решение

Электронная формула, или формула Льюиса, показывает расположение валентных электронов в молекуле. Электроны обозначаются точками. Пара электронов между двумя атомами образует связывающую электронную пару (ковалентную связь). Пара валентных электронов, принадлежащая одному атому и не участвующая в образовании связи, называется неподеленной электронной парой.

Водород ($H_2$)

Атом водорода ($H$) имеет один валентный электрон. В молекуле водорода $H_2$ два атома объединяют свои электроны, образуя одну общую связывающую пару. У водорода нет неподеленных пар.

Электронная формула: $H:H$

Число связывающих электронных пар: 1.

Число неподеленных электронных пар: 0.

Ответ: Электронная формула $H:H$, 1 связывающая пара, 0 неподеленных пар.

Хлор ($Cl_2$)

Атом хлора ($Cl$) имеет семь валентных электронов. В молекуле хлора $Cl_2$ каждый атом предоставляет по одному электрону для создания одной общей связывающей пары. Оставшиеся шесть электронов каждого атома образуют по три неподеленные пары, завершая электронную оболочку до октета.

Электронная формула: $: \ddot{Cl} : \ddot{Cl} :$

Число связывающих электронных пар: 1.

Число неподеленных электронных пар: 6 (по 3 у каждого атома хлора).

Ответ: Электронная формула $: \ddot{Cl} : \ddot{Cl} :$, 1 связывающая пара, 6 неподеленных пар.

Хлороводород ($HCl$)

Молекула состоит из атома водорода (1 валентный электрон) и атома хлора (7 валентных электронов). Они образуют одну связывающую электронную пару. У атома хлора остается три неподеленные электронные пары для завершения октета.

Электронная формула: $H : \ddot{Cl} :$

Число связывающих электронных пар: 1.

Число неподеленных электронных пар: 3 (все у атома хлора).

Ответ: Электронная формула $H : \ddot{Cl} :$, 1 связывающая пара, 3 неподеленные пары.

Вода ($H_2O$)

Центральный атом — кислород ($O$), имеющий шесть валентных электронов. Он связан с двумя атомами водорода, каждый из которых имеет по одному валентному электрону. Кислород образует две ковалентные связи (две связывающие пары). Оставшиеся четыре валентных электрона кислорода образуют две неподеленные электронные пары, завершая его октет.

Электронная формула: $H : \ddot{O} : H$

Число связывающих электронных пар: 2.

Число неподеленных электронных пар: 2 (обе у атома кислорода).

Ответ: Электронная формула $H : \ddot{O} : H$, 2 связывающие пары, 2 неподеленные пары.

Аммиак ($NH_3$)

Центральный атом — азот ($N$), имеющий пять валентных электронов. Он связан с тремя атомами водорода. Азот образует три ковалентные связи с тремя атомами водорода, создавая три связывающие пары. Оставшиеся два валентных электрона азота образуют одну неподеленную электронную пару, завершая его октет.

Электронная формула: $H : \underset{\Large H}{\ddot{N}} : H$

Число связывающих электронных пар: 3.

Число неподеленных электронных пар: 1 (у атома азота).

Ответ: Электронная формула $H : \underset{\Large H}{\ddot{N}} : H$, 3 связывающие пары, 1 неподеленная пара.