Номер 1, страница 124 - гдз по химии 11 класс учебник Мычко, Прохоревич

1. Напишите уравнения трёх обратимых реакций.

Обратимые реакции — это химические реакции, которые могут протекать одновременно в двух противоположных направлениях: прямом (от реагентов к продуктам) и обратном (от продуктов к реагентам). В уравнениях таких реакций используется специальный знак обратимости ⇌. Со временем в замкнутой системе устанавливается состояние химического равновесия, при котором скорости прямой и обратной реакций равны, а концентрации всех участвующих веществ остаются постоянными.

Ниже приведены три примера уравнений обратимых реакций с краткими пояснениями.

1. Синтез аммиака (процесс Габера-Боша)

Это одна из наиболее важных промышленных реакций. Азот из воздуха и водород реагируют при высокой температуре (400-500 °C), высоком давлении (15-35 МПа) и в присутствии катализатора, образуя аммиак. В то же время происходит обратный процесс — разложение аммиака на исходные вещества.

Ответ: $N_2(г) + 3H_2(г) \rightleftharpoons 2NH_3(г)$

2. Реакция этерификации

Это классический пример обратимой реакции в органической химии. Карбоновая кислота (например, уксусная кислота) реагирует со спиртом (например, этанолом) с образованием сложного эфира (этилацетата) и воды. Реакция обычно катализируется сильной кислотой (например, концентрированной серной кислотой) и является обратимой.

Ответ: $CH_3COOH(ж) + C_2H_5OH(ж) \rightleftharpoons CH_3COOC_2H_5(ж) + H_2O(ж)$

3. Окисление диоксида серы в триоксид серы

Эта реакция является ключевой стадией в контактном способе производства серной кислоты. Оксид серы(IV) окисляется кислородом воздуха до оксида серы(VI) в присутствии катализатора (обычно оксида ванадия(V)). Реакция обратима и экзотермична.

Ответ: $2SO_2(г) + O_2(г) \rightleftharpoons 2SO_3(г)$