Номер 6, страница 190 - гдз по химии 11 класс учебник Мычко, Прохоревич

6. Рассчитайте, чему равен объём (н. у.) оксида серы(IV), прореагировавшего с раствором гидроксида натрия, если при этом образовалась средняя соль массой 37,8 г.

Дано:

$m(Na_2SO_3) = 37,8 \text{ г}$

Условия: н. у. (нормальные условия)

Найти:

$V(SO_2) - ?$

Решение:

1. Составим уравнение реакции взаимодействия оксида серы(IV) с гидроксидом натрия с образованием средней соли — сульфита натрия:

$SO_2 + 2NaOH \rightarrow Na_2SO_3 + H_2O$

2. Рассчитаем молярную массу сульфита натрия ($Na_2SO_3$):

$M(Na_2SO_3) = 2 \cdot Ar(Na) + Ar(S) + 3 \cdot Ar(O) = 2 \cdot 23 + 32 + 3 \cdot 16 = 46 + 32 + 48 = 126 \text{ г/моль}$

3. Найдем количество вещества (число моль) образовавшегося сульфита натрия:

$n(Na_2SO_3) = \frac{m(Na_2SO_3)}{M(Na_2SO_3)} = \frac{37,8 \text{ г}}{126 \text{ г/моль}} = 0,3 \text{ моль}$

4. По уравнению реакции определим количество вещества оксида серы(IV), вступившего в реакцию. Соотношение количеств вещества $SO_2$ и $Na_2SO_3$ составляет 1:1.

$\frac{n(SO_2)}{1} = \frac{n(Na_2SO_3)}{1}$

Следовательно, $n(SO_2) = n(Na_2SO_3) = 0,3 \text{ моль}$.

5. Рассчитаем объем оксида серы(IV) при нормальных условиях (н. у.). Молярный объем газа при н. у. ($V_m$) равен 22,4 л/моль.

$V(SO_2) = n(SO_2) \cdot V_m = 0,3 \text{ моль} \cdot 22,4 \text{ л/моль} = 6,72 \text{ л}$

Ответ: объем оксида серы(IV) равен 6,72 л.