Номер 512, страница 93 - гдз по химии 8 класс сборник задач Хвалюк, Резяпкин

512. Укажите верные утверждения. При образовании химической связи атомы стремятся изменить свой внешний электронный слой до:

а) максимально возможного числа электронов на нём;

б) электронного слоя ближайшего благородного газа;

в) наполовину заполненного состояния;

г) восьми электронов;

д) наименее стабильного состояния.

При образовании химической связи атомы стремятся к достижению наиболее стабильной электронной конфигурации, что соответствует состоянию с наименьшей потенциальной энергией. Эта стабильность достигается, когда внешний электронный слой атома становится завершенным, подобно электронным оболочкам благородных (инертных) газов.

а) максимально возможного числа электронов на нём; Максимальное число электронов, которое может содержать электронный слой, описывается формулой $N = 2n^2$, где $n$ — номер слоя. Например, для второго слоя ($n=2$) это 8 электронов, а для третьего ($n=3$) — 18. Однако атомы не стремятся заполнить свой внешний слой до этого теоретического максимума. Например, атом хлора (Cl) с семью электронами на третьем внешнем слое стремится принять один электрон, чтобы завершить свой октет (8 электронов), а не одиннадцать, чтобы достичь 18. Следовательно, это утверждение неверно.

Ответ: неверно.

б) электронного слоя ближайшего благородного газа; Это наиболее точное и общее утверждение. Благородные газы (He, Ne, Ar и др.) обладают особой стабильностью из-за того, что их внешние электронные слои полностью заполнены (конфигурация $ns^2np^6$ для большинства, или $1s^2$ для гелия). Атомы других элементов при образовании связей стремятся достичь именно такой стабильной электронной конфигурации, отдавая, принимая или обобществляя валентные электроны.

Ответ: верно.

в) наполовину заполненного состояния; Наполовину заполненные p-, d- или f-подуровни (например, p³, d⁵) действительно придают атому дополнительную стабильность. Это объясняет некоторые особенности в электронных конфигурациях (например, у Cr, Mn). Однако это является вторичным эффектом по сравнению с достижением полностью завершенного слоя. Основной движущей силой образования связи является стремление к завершенной оболочке (как у благородного газа), а не к наполовину заполненной.

Ответ: неверно.

г) восьми электронов; Это утверждение известно как правило октета. Оно является практическим следствием из утверждения (б) для элементов 2-го и последующих периодов, у которых внешний слой благородного газа содержит 8 электронов ($ns^2np^6$). Правило октета — одно из центральных понятий в химии, описывающее поведение подавляющего большинства элементов при образовании ковалентных или ионных связей. Хотя существуют исключения (например, водород стремится к дуплету — 2 электронам; элементы 3-го периода и ниже могут иметь расширенный октет), это основная тенденция. Поэтому данное утверждение является верным.

Ответ: верно.

д) наименее стабильного состояния. Это утверждение противоречит фундаментальным законам природы. Образование химической связи — это самопроизвольный процесс, который всегда ведет к понижению общей энергии системы. Атомы соединяются, чтобы достичь более стабильного, а не менее стабильного состояния.

Ответ: неверно.