Номер 508, страница 92 - гдз по химии 8 класс сборник задач Хвалюк, Резяпкин

508. Приведите примеры атомов химических элементов, которые:

а) более склонны принимать электроны, чем их отдавать;

б) очень легко отдают электроны и трудно их принимают.

а) более склонны принимать электроны, чем их отдавать;

Атомы, которые более склонны принимать электроны, чем их отдавать, обладают высокой электроотрицательностью. Электроотрицательность — это способность атома притягивать к себе электроны от других атомов в химических соединениях. Такие свойства характерны для атомов неметаллов, расположенных в правом верхнем углу Периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева.

У этих элементов на внешнем энергетическом уровне находится большое число электронов (обычно от 5 до 7), и им не хватает всего нескольких электронов для завершения этого уровня до стабильной восьмиэлектронной конфигурации (октета), как у инертных газов. Присоединение недостающих электронов является для них энергетически выгодным процессом. Наиболее ярко эта способность выражена у галогенов (элементы 17-й группы), которым не хватает одного электрона, и у халькогенов (элементы 16-й группы), которым не хватает двух электронов.

Ответ: Примерами таких атомов являются фтор (F), хлор (Cl), кислород (O), сера (S).

б) очень легко отдают электроны и трудно их принимают.

Атомы, которые очень легко отдают электроны и с трудом их принимают, обладают низкой энергией ионизации и низкой электроотрицательностью. Энергия ионизации — это энергия, которую необходимо затратить для отрыва электрона от атома. Такие свойства характерны для атомов металлов, особенно для щелочных (элементы 1-й группы) и щелочноземельных (элементы 2-й группы) металлов. В Периодической системе они расположены в левой части, особенно в нижних периодах.

У этих элементов на внешнем энергетическом уровне находится мало электронов (один или два). Отдавая эти валентные электроны, атом приобретает стабильную электронную конфигурацию предыдущего инертного газа, что является энергетически выгодным состоянием. Процесс отрыва этих электронов требует малых затрат энергии. В то же время, присоединение дополнительных электронов для таких атомов крайне затруднительно, так как это нарушило бы их стабильность.

Ответ: Примерами таких атомов являются литий (Li), натрий (Na), калий (K), кальций (Ca), цезий (Cs).