Номер 60, страница 18 - гдз по химии 8 класс сборник задач Хвалюк, Резяпкин

60. Рассчитайте химическое количество и число формульных единиц в порции гидроксида магния $Mg(OH)_2$ массой 56,0 г.

Дано:

Масса гидроксида магния $m(Mg(OH)_2) = 56,0 \text{ г}$.

Найти:

1. Химическое количество $n(Mg(OH)_2)$.

2. Число формульных единиц $N(Mg(OH)_2)$.

Решение:

1. Для нахождения химического количества вещества необходимо сначала рассчитать его молярную массу $M$. Молярная масса численно равна относительной молекулярной массе, которую можно вычислить, используя относительные атомные массы элементов из Периодической системы Д.И. Менделеева.

Относительные атомные массы: $Ar(Mg) = 24,3 \text{ а.е.м.}$, $Ar(O) = 16,0 \text{ а.е.м.}$, $Ar(H) = 1,0 \text{ а.е.м.}$

Молярная масса гидроксида магния $Mg(OH)_2$ равна:

$M(Mg(OH)_2) = Ar(Mg) + 2 \times (Ar(O) + Ar(H)) = 24,3 + 2 \times (16,0 + 1,0) = 24,3 + 34,0 = 58,3 \text{ г/моль}$.

2. Теперь мы можем рассчитать химическое количество (количество вещества) $n$ гидроксида магния по формуле:

$n = \frac{m}{M}$

Подставляем известные значения:

$n(Mg(OH)_2) = \frac{56,0 \text{ г}}{58,3 \text{ г/моль}} \approx 0,96055 \text{ моль}$.

Округляя до трех значащих цифр (согласно данным задачи), получаем:

$n(Mg(OH)_2) \approx 0,961 \text{ моль}$.

3. Далее рассчитаем число формульных единиц $N$ в данной порции вещества. Это можно сделать, умножив химическое количество на постоянную Авогадро $N_A \approx 6,022 \times 10^{23} \text{ моль}^{-1}$.

$N = n \times N_A$

Для большей точности используем неокругленное значение химического количества:

$N(Mg(OH)_2) = 0,96055 \text{ моль} \times 6,022 \times 10^{23} \text{ моль}^{-1} \approx 5,784 \times 10^{23}$.

Округляя результат до трех значащих цифр, получаем:

$N(Mg(OH)_2) \approx 5,78 \times 10^{23}$.

Ответ: химическое количество гидроксида магния в порции массой 56,0 г составляет приблизительно 0,961 моль, а число формульных единиц — $5,78 \times 10^{23}$.