Номер 690, страница 120 - гдз по химии 8 класс сборник задач Хвалюк, Резяпкин

690. Оксид серы(VI) массой 800 мг растворили в избытке воды. Какое вещество образуется при этом и чему равно его химическое количество?

Дано:

$m(SO_3) = 800 \text{ мг}$

Перевод в СИ:

$m(SO_3) = 800 \text{ мг} = 0.8 \text{ г}$

Найти:

Вещество-продукт - ?

$n(\text{продукта}) - ?$

Решение:

Сначала определим, какое вещество образуется в результате реакции. Оксид серы(VI), химическая формула которого $SO_3$, является кислотным оксидом. При растворении в воде кислотные оксиды образуют соответствующие кислоты. Для оксида серы(VI) такой кислотой является серная кислота ($H_2SO_4$).

Уравнение химической реакции выглядит следующим образом:
$SO_3 + H_2O \rightarrow H_2SO_4$
По условию, вода находится в избытке, это означает, что весь оксид серы(VI) полностью вступает в реакцию. Таким образом, вещество, которое образуется при растворении оксида серы(VI) в воде, — это серная кислота.

Теперь рассчитаем химическое количество (количество вещества) образовавшейся серной кислоты.

1. Вычислим молярную массу оксида серы(VI) ($SO_3$). Она равна сумме относительных атомных масс элементов, входящих в его состав:
$M(SO_3) = Ar(S) + 3 \cdot Ar(O) \approx 32 + 3 \cdot 16 = 80 \text{ г/моль}$

2. Найдем химическое количество оксида серы(VI) по формуле $n = m/M$, где $m$ — масса вещества, а $M$ — его молярная масса:
$n(SO_3) = \frac{m(SO_3)}{M(SO_3)} = \frac{0.8 \text{ г}}{80 \text{ г/моль}} = 0.01 \text{ моль}$

3. По уравнению реакции $SO_3 + H_2O \rightarrow H_2SO_4$ видно, что стехиометрические коэффициенты перед оксидом серы(VI) и серной кислотой равны 1. Это означает, что из 1 моль $SO_3$ образуется 1 моль $H_2SO_4$. Следовательно, их химические количества равны:
$n(H_2SO_4) = n(SO_3)$
$n(H_2SO_4) = 0.01 \text{ моль}$

Ответ: при растворении оксида серы(VI) в воде образуется серная кислота ($H_2SO_4$); ее химическое количество равно $0.01 \text{ моль}$.