Номер 698, страница 121 - гдз по химии 8 класс сборник задач Хвалюк, Резяпкин

698. Рассчитайте массу карбоната натрия, содержащегося в образце кристаллической соды $Na_2CO_3 \cdot 10H_2O$ химическим количеством 0,360 моль.

Дано:

Химическое количество кристаллической соды $n(Na_2CO_3 \cdot 10H_2O) = 0,360$ моль

Найти:

Массу карбоната натрия $m(Na_2CO_3)$ — ?

Решение:

Кристаллическая сода имеет формулу $Na_2CO_3 \cdot 10H_2O$. Эта формула показывает, что в одной формульной единице кристаллогидрата содержится одна формульная единица безводного карбоната натрия ($Na_2CO_3$) и десять молекул воды ($H_2O$).

Следовательно, химическое количество безводного карбоната натрия в образце равно химическому количеству кристаллической соды:

$n(Na_2CO_3) = n(Na_2CO_3 \cdot 10H_2O) = 0,360 \text{ моль}$

Для того чтобы найти массу карбоната натрия, необходимо рассчитать его молярную массу $M(Na_2CO_3)$. Используем относительные атомные массы элементов из Периодической системы Д.И. Менделеева: $Ar(Na) = 23$, $Ar(C) = 12$, $Ar(O) = 16$.

$M(Na_2CO_3) = 2 \cdot Ar(Na) + Ar(C) + 3 \cdot Ar(O) = 2 \cdot 23 + 12 + 3 \cdot 16 = 46 + 12 + 48 = 106 \text{ г/моль}$

Теперь можно рассчитать массу карбоната натрия по формуле $m = n \cdot M$:

$m(Na_2CO_3) = n(Na_2CO_3) \cdot M(Na_2CO_3) = 0,360 \text{ моль} \cdot 106 \text{ г/моль} = 38,16 \text{ г}$

Ответ: масса карбоната натрия в образце составляет 38,16 г.