Номер 154, страница 39 - гдз по химии 9 класс сборник задач Хвалюк, Резяпкин

154. Ниже приведены уравнения электролитической диссоциации кислот:

$H_3AsO_4 \rightleftharpoons H^+ + H_2AsO_4^-$

$HClO_4 \rightarrow H^+ + ClO_4^-$

$HClO \rightleftharpoons H^+ + ClO^-$

$H_2SeO_4 \rightarrow 2H^+ + SeO_4^{2-}$

$HIO_3 \rightarrow H^+ + IO_3^-$

Какие из этих кислот являются сильными, а какие — слабыми? Почему?

Какие из этих кислот являются сильными, а какие — слабыми?

На основе анализа представленных уравнений электролитической диссоциации, которые показывают, является ли распад на ионы полным или частичным, кислоты можно разделить на сильные и слабые.

Сильные кислоты (в уравнениях их диссоциация показана как необратимый процесс знаком $\rightarrow$):

Хлорная кислота: $HClO_4 \rightarrow H^+ + ClO_4^-$.

Селеновая кислота: $H_2SeO_4 \rightarrow 2H^+ + SeO_4^{2-}$.

Йодноватая кислота: $HIO_3 \rightarrow H^+ + IO_3^-$.

Слабые кислоты (в уравнениях их диссоциация показана как обратимый процесс знаком $\rightleftharpoons$):

Мышьяковая кислота: $H_3AsO_4 \rightleftharpoons H^+ + H_2AsO_4^-$.

Хлорноватистая кислота: $HClO \rightleftharpoons H^+ + ClO^-$.

Ответ: Сильными кислотами являются хлорная ($HClO_4$), селеновая ($H_2SeO_4$) и йодноватая ($HIO_3$). Слабыми кислотами являются мышьяковая ($H_3AsO_4$) и хлорноватистая ($HClO$).

Почему?

Классификация кислот на сильные и слабые основана на их степени электролитической диссоциации в водном растворе. Этот признак напрямую отражается в записи химических уравнений.

1. Сильные кислоты — это сильные электролиты, которые в водном растворе диссоциируют (распадаются на ионы) практически полностью и необратимо. В уравнениях диссоциации таких кислот используется стрелка в одну сторону ($\rightarrow$), которая символизирует необратимость процесса в данных условиях. В растворе сильной кислоты практически отсутствуют недиссоциированные молекулы.

2. Слабые кислоты — это слабые электролиты, которые диссоциируют лишь частично. Процесс их диссоциации является обратимым, и в растворе устанавливается химическое равновесие между недиссоциированными молекулами кислоты и ионами, образовавшимися в результате диссоциации. В уравнениях для обозначения обратимости процесса используется знак равновесия ($\rightleftharpoons$).

Следовательно, по виду стрелки в уравнении можно определить силу кислоты: знак $\rightarrow$ соответствует сильной кислоте, а знак $\rightleftharpoons$ — слабой.

Ответ: Потому что сильные кислоты диссоциируют необратимо и практически полностью, что в уравнениях показано стрелкой в одну сторону ($\rightarrow$), а слабые кислоты диссоциируют обратимо и лишь частично, что показано знаком обратимости ($\rightleftharpoons$).