Номер 157, страница 39 - гдз по химии 9 класс сборник задач Хвалюк, Резяпкин

157. В водном растворе гидрата аммиака $NH_3 \cdot H_2O$ присутствуют ионы $NH_4^+$, $OH^-$ и частицы $NH_3 \cdot H_2O$. Сильным или слабым электролитом является гидрат аммиака? Приведите уравнение электролитической диссоциации гидрата аммиака.

Решение

Электролиты — это вещества, которые при растворении в воде или в расплавленном состоянии диссоциируют (распадаются) на ионы. Сила электролита определяется степенью его диссоциации.

Сильные электролиты в растворах практически полностью диссоциируют на ионы. В их растворах практически отсутствуют недиссоциированные молекулы.

Слабые электролиты диссоциируют лишь частично (обратимо). В их растворах наряду с ионами в значительном количестве присутствуют и недиссоциированные молекулы исходного вещества.

В условии задачи сказано, что в водном растворе гидрата аммиака $NH_3 \cdot H_2O$ одновременно существуют ионы ($NH_4^+$, $OH^−$) и частицы (молекулы) $NH_3 \cdot H_2O$. Наличие в растворе как ионов, так и недиссоциированных молекул означает, что гидрат аммиака диссоциирует не полностью. Следовательно, гидрат аммиака является слабым электролитом.

Поскольку диссоциация гидрата аммиака является обратимым процессом (характерным для слабых электролитов), в уравнении реакции используется знак обратимости ($ \rightleftharpoons $). Уравнение электролитической диссоциации гидрата аммиака выглядит так:

$NH_3 \cdot H_2O \rightleftharpoons NH_4^+ + OH^−$

Ответ: гидрат аммиака является слабым электролитом, так как в его водном растворе одновременно присутствуют ионы ($NH_4^+$, $OH^−$) и недиссоциированные молекулы ($NH_3 \cdot H_2O$), что указывает на неполную, частичную диссоциацию. Уравнение электролитической диссоциации: $NH_3 \cdot H_2O \rightleftharpoons NH_4^+ + OH^−$.