Номер 695, страница 126 - гдз по химии 9 класс сборник задач Хвалюк, Резяпкин

695. Какие из перечисленных металлов не реагируют с кислородом: золото, магний, алюминий, платина, железо, кальций? Составьте уравнения протекающих химических реакций, укажите окислитель и восстановитель. Назовите образующиеся в результате реакций вещества по систематической номенклатуре.

Из перечисленных металлов с кислородом не реагируют (в обычных условиях) благородные металлы: золото ($Au$) и платина ($Pt$). Остальные металлы из списка вступают в реакцию с кислородом.

Магний (Mg)

Магний — активный щелочноземельный металл, который при нагревании энергично сгорает в кислороде с образованием оксида магния.

Уравнение реакции:

$2\overset{0}{Mg} + \overset{0}{O_2} \rightarrow 2\overset{+2}{Mg}\overset{-2}{O}$

Окислитель и восстановитель:

$Mg^0 - 2e^- \rightarrow Mg^{+2}$ | 2 (окисление)

$O_2^0 + 4e^- \rightarrow 2O^{-2}$ | 1 (восстановление)

Магний ($Mg$) является восстановителем, так как отдает электроны и повышает свою степень окисления. Кислород ($O_2$) является окислителем, так как принимает электроны и понижает свою степень окисления.

Название вещества по систематической номенклатуре:

$MgO$ — оксид магния.

Ответ: Уравнение реакции: $2Mg + O_2 \rightarrow 2MgO$. Восстановитель — $Mg$, окислитель — $O_2$. Образующееся вещество — оксид магния.

Алюминий (Al)

Алюминий — активный металл, который на воздухе быстро покрывается прочной оксидной пленкой, защищающей его от дальнейшего окисления. При сгорании в кислороде образует оксид алюминия.

Уравнение реакции:

$4\overset{0}{Al} + 3\overset{0}{O_2} \rightarrow 2\overset{+3}{Al_2}\overset{-2}{O_3}$

Окислитель и восстановитель:

$Al^0 - 3e^- \rightarrow Al^{+3}$ | 4 (окисление)

$O_2^0 + 4e^- \rightarrow 2O^{-2}$ | 3 (восстановление)

Алюминий ($Al$) является восстановителем (окисляется), а кислород ($O_2$) — окислителем (восстанавливается).

Название вещества по систематической номенклатуре:

$Al_2O_3$ — оксид алюминия.

Ответ: Уравнение реакции: $4Al + 3O_2 \rightarrow 2Al_2O_3$. Восстановитель — $Al$, окислитель — $O_2$. Образующееся вещество — оксид алюминия.

Железо (Fe)

Железо при высокой температуре (сгорание) реагирует с кислородом, образуя смешанный оксид или оксид железа(III), в зависимости от условий.

Уравнение реакции (образование оксида железа(III)):

$4\overset{0}{Fe} + 3\overset{0}{O_2} \xrightarrow{t} 2\overset{+3}{Fe_2}\overset{-2}{O_3}$

Окислитель и восстановитель:

$Fe^0 - 3e^- \rightarrow Fe^{+3}$ | 4 (окисление)

$O_2^0 + 4e^- \rightarrow 2O^{-2}$ | 3 (восстановление)

Железо ($Fe$) является восстановителем, а кислород ($O_2$) — окислителем.

Название вещества по систематической номенклатуре:

$Fe_2O_3$ — оксид железа(III).

Ответ: Уравнение реакции: $4Fe + 3O_2 \rightarrow 2Fe_2O_3$. Восстановитель — $Fe$, окислитель — $O_2$. Образующееся вещество — оксид железа(III).

Кальций (Ca)

Кальций — активный щелочноземельный металл, легко окисляется на воздухе и горит при нагревании, образуя оксид кальция.

Уравнение реакции:

$2\overset{0}{Ca} + \overset{0}{O_2} \rightarrow 2\overset{+2}{Ca}\overset{-2}{O}$

Окислитель и восстановитель:

$Ca^0 - 2e^- \rightarrow Ca^{+2}$ | 2 (окисление)

$O_2^0 + 4e^- \rightarrow 2O^{-2}$ | 1 (восстановление)

Кальций ($Ca$) является восстановителем, а кислород ($O_2$) — окислителем.

Название вещества по систематической номенклатуре:

$CaO$ — оксид кальция.

Ответ: Уравнение реакции: $2Ca + O_2 \rightarrow 2CaO$. Восстановитель — $Ca$, окислитель — $O_2$. Образующееся вещество — оксид кальция.