Номер 3, страница 26 - гдз по химии 10 класс тетрадь для практических работ Матулис, Матулис

Почему необходимо использовать дистиллированную воду

Использование дистиллированной воды в эксперименте по высаливанию мыла является обязательным условием для получения корректных и наглядных результатов. Обычная водопроводная вода, в отличие от дистиллированной, содержит различные растворённые соли, в частности, соли жёсткости, представленные ионами кальция ($Ca^{2+}$) и магния ($Mg^{2+}$).

Мыло по своей химической природе является солью щелочного металла (например, натрия) и высшей карбоновой (жирной) кислоты, обычно обозначаемой как $RCOONa$. При контакте с ионами жёсткости, содержащимися в обычной воде, происходит реакция обмена, в результате которой образуются нерастворимые соли кальция или магния:

$2RCOONa_{(aq)} + Ca^{2+}_{(aq)} \rightarrow (RCOO)_2Ca_{(s)} \downarrow + 2Na^{+}_{(aq)}$

Образовавшиеся нерастворимые соли ($ (RCOO)_2Ca $) выпадают в осадок в виде хлопьев, что визуально проявляется как помутнение раствора и образование "мыльного налёта" или "шлака". Если для приготовления исходного раствора мыла использовать водопроводную воду, раствор будет мутным с самого начала эксперимента. Это помешает чётко наблюдать процесс высаливания, который должен происходить при добавлении хлорида натрия, когда само натриевое мыло выпадает в осадок. Дистиллированная вода не содержит таких примесей, что позволяет наблюдать чистый процесс высаливания мыла под действием электролита (хлорида натрия) без посторонних мешающих реакций.

Ответ: