Номер 1049, страница 167 - гдз по химии 11 класс сборник задач Хвалюк, Резяпкин

1049. В каком объёмном соотношении должны прореагировать аммиак и сероводород, чтобы образовался гидросульфид аммония? Приведите уравнение протекающей при этом реакции.

Решение

Для того чтобы определить объемное соотношение, в котором должны прореагировать аммиак и сероводород для образования гидросульфида аммония, необходимо составить уравнение химической реакции.

1.Определяем формулы веществ, участвующих в реакции.

Формула аммиака — $NH_3$.

Формула сероводорода — $H_2S$.

Гидросульфид аммония является кислой солью, образованной катионом аммония ($NH_4^+$) и гидросульфид-анионом ($HS^-$). Следовательно, формула соли — $NH_4HS$.

2.Составляем уравнение реакции.

Аммиак, проявляя основные свойства, реагирует с сероводородной кислотой по типу реакции соединения:

$NH_3 + H_2S \rightarrow NH_4HS$

Уравнение является сбалансированным, так как количество атомов каждого элемента в левой и правой частях одинаково. Стехиометрические коэффициенты перед реагентами (аммиаком и сероводородом) равны 1.

3.Находим объемное соотношение.

Согласно закону объемных отношений Гей-Люссака, объемы реагирующих газов и газообразных продуктов реакции при одинаковых условиях (температура и давление) относятся друг к другу как небольшие целые числа, равные их стехиометрическим коэффициентам в уравнении реакции.

Из уравнения реакции следует, что 1 моль аммиака реагирует с 1 моль сероводорода. Таким образом, мольное соотношение реагентов:

$n(NH_3) : n(H_2S) = 1:1$

Поскольку и аммиак, и сероводород являются газами, их объемное соотношение равно их мольному соотношению:

$V(NH_3) : V(H_2S) = 1:1$

Ответ:Уравнение реакции: $NH_3 + H_2S \rightarrow NH_4HS$. Для образования гидросульфида аммония, аммиак и сероводород должны прореагировать в объемном соотношении 1:1.