Номер 686, страница 114 - гдз по химии 11 класс сборник задач Хвалюк, Резяпкин

686. Рассчитайте степень диссоциации одноосновной кислоты, если известно, что в растворе содержатся её анионы химическим количеством 0,20 моль и молекулы химическим количеством 0,60 моль.

Дано:

Химическое количество анионов одноосновной кислоты: $n(A⁻) = 0.20 \text{ моль}$

Химическое количество недиссоциированных молекул кислоты: $n(HA)_{недисс} = 0.60 \text{ моль}$

Найти:

Степень диссоциации кислоты: $\alpha$

Решение:

Степень диссоциации ($\alpha$) — это отношение количества вещества, которое продиссоциировало (распалось на ионы), к общему (начальному) количеству растворенного вещества.

Формула для расчета степени диссоциации:

$\alpha = \frac{n_{дисс}}{n_{общ}}$

Где $n_{дисс}$ — химическое количество продиссоциировавшего вещества, а $n_{общ}$ — общее (исходное) химическое количество вещества.

Уравнение диссоциации одноосновной кислоты (обозначим ее условно HA) выглядит так:

$HA \rightleftharpoons H^+ + A^-$

Из уравнения видно, что из одной молекулы кислоты образуется один анион. Следовательно, количество вещества продиссоциировавшей кислоты равно количеству вещества образовавшихся анионов:

$n_{дисс} = n(A⁻) = 0.20 \text{ моль}$

Общее (исходное) количество вещества кислоты в растворе равно сумме количества вещества продиссоциировавших молекул и количества вещества недиссоциировавших (оставшихся в виде молекул) молекул.

$n_{общ} = n_{дисс} + n_{недисс}$

Подставим известные значения:

$n_{общ} = 0.20 \text{ моль} + 0.60 \text{ моль} = 0.80 \text{ моль}$

Теперь рассчитаем степень диссоциации:

$\alpha = \frac{0.20 \text{ моль}}{0.80 \text{ моль}} = 0.25$

Степень диссоциации часто выражают в процентах. Для этого полученное значение нужно умножить на 100%:

$\alpha = 0.25 \cdot 100\% = 25\%$

Ответ: степень диссоциации одноосновной кислоты равна 0,25 (или 25%).