Номер 974, страница 156 - гдз по химии 11 класс сборник задач Хвалюк, Резяпкин

974. Составьте химические формулы следующих солей:

а) сульфат калия;

б) сульфид свинца;

в) гидросульфат магния;

г) гидросульфид цинка;

д) сульфит натрия;

е) гидросульфит лития.

а) сульфат калия

Решение: Сульфат калия – это средняя соль, образованная катионом калия ($K^+$) и анионом серной кислоты – сульфат-ионом ($SO_4^{2-}$). Калий (K) является элементом I группы периодической системы, поэтому его степень окисления в соединениях равна +1. Заряд сульфат-иона равен -2. Чтобы молекула была электронейтральной, суммарный заряд катионов должен компенсировать суммарный заряд анионов. Для этого на один двухзарядный сульфат-ион необходимо два однозарядных катиона калия.

Ответ: $K_2SO_4$

б) сульфид свинца

Решение: Сульфид свинца – это соль, образованная катионом свинца и анионом сероводородной кислоты – сульфид-ионом ($S^{2-}$). Свинец (Pb) может проявлять степени окисления +2 и +4. Если в названии соли не указана валентность металла с переменной валентностью, обычно подразумевается его наиболее устойчивая или распространенная степень окисления, которая для свинца равна +2. Таким образом, мы имеем катион свинца $Pb^{2+}$. Сульфид-ион имеет заряд -2. Так как заряды катиона (+2) и аниона (-2) равны по величине и противоположны по знаку, они взаимно компенсируются в соотношении 1:1.

Ответ: $PbS$

в) гидросульфат магния

Решение: Гидросульфат магния – это кислая соль, образованная катионом магния ($Mg^{2+}$) и кислым анионом – гидросульфат-ионом ($HSO_4^{-}$). Магний (Mg) – элемент II группы, его степень окисления в соединениях постоянна и равна +2. Гидросульфат-ион образуется при неполной диссоциации серной кислоты и имеет заряд -1. Для соблюдения электронейтральности молекулы на один двухзарядный катион магния требуется два однозарядных гидросульфат-иона. При записи формулы кислый остаток заключается в скобки.

Ответ: $Mg(HSO_4)_2$

г) гидросульфид цинка

Решение: Гидросульфид цинка – это кислая соль, состоящая из катиона цинка ($Zn^{2+}$) и гидросульфид-иона ($HS^{-}$). Цинк (Zn) в соединениях почти всегда проявляет степень окисления +2. Гидросульфид-ион – это продукт первой ступени диссоциации слабой сероводородной кислоты, его заряд равен -1. Чтобы уравновесить заряд катиона цинка (+2), необходимо взять два гидросульфид-иона.

Ответ: $Zn(HS)_2$

д) сульфит натрия

Решение: Сульфит натрия – это средняя соль, образованная катионом натрия ($Na^+$) и анионом сернистой кислоты – сульфит-ионом ($SO_3^{2-}$). Натрий (Na) – щелочной металл I группы, его степень окисления всегда +1. Сульфит-ион имеет заряд -2. Для составления формулы электронейтральной молекулы необходимо взять два катиона натрия на один сульфит-ион, чтобы суммарный положительный заряд ($2 \cdot (+1) = +2$) скомпенсировал отрицательный заряд (-2).

Ответ: $Na_2SO_3$

е) гидросульфит лития

Решение: Гидросульфит лития – кислая соль, состоящая из катиона лития ($Li^+$) и гидросульфит-иона ($HSO_3^{-}$). Литий (Li) – элемент I группы, его степень окисления в соединениях равна +1. Гидросульфит-ион, образующийся при неполной диссоциации сернистой кислоты, имеет заряд -1. Заряды катиона и аниона равны по модулю (+1 и -1), поэтому для образования электронейтральной формульной единицы они соединяются в соотношении 1:1.

Ответ: $LiHSO_3$