Номер 979, страница 157 - гдз по химии 11 класс сборник задач Хвалюк, Резяпкин

979. Знаки вопроса замените на формулы необходимых веществ и составьте молекулярные уравнения соответствующих реакций:

а) $Li_2O + ? \rightarrow Li_2SO_4 + ?;$

б) $Mg + ? \rightarrow MgSO_4 + ?;$

в) $? + ? \rightarrow CuSO_4 + CO_2 + H_2O;$

г) $SO_3 + ? \rightarrow Na_2SO_4;$

д) $? + SO_3 \rightarrow KHSO_4;$

е) $BaSO_4 + H_2SO_4(\text{конц}) \rightarrow ?;$

ж) $? + ? \rightarrow BaSO_4 + KOH;$

з) $? + ? \rightarrow H_2S + FeSO_4.$

а) Оксид лития ($Li_2O$) является основным оксидом. Для получения соли сульфата лития ($Li_2SO_4$) он должен прореагировать с серной кислотой ($H_2SO_4$). Реакция основного оксида с кислотой является реакцией нейтрализации, в результате которой образуется соль и вода. Уравнение реакции сбалансировано. Неизвестные вещества - это $H_2SO_4$ и $H_2O$.

Ответ: $Li_2O + H_2SO_4 \rightarrow Li_2SO_4 + H_2O$.

б) Магний ($Mg$) — активный металл, стоящий в ряду активности металлов до водорода. Он способен вытеснять водород из разбавленных кислот. Для получения сульфата магния ($MgSO_4$) магний вступает в реакцию с разбавленной серной кислотой ($H_2SO_4$). Продуктами реакции будут соль и газообразный водород. Уравнение реакции сбалансировано. Неизвестные вещества - это $H_2SO_4$ и $H_2$.

Ответ: $Mg + H_2SO_4 \rightarrow MgSO_4 + H_2\uparrow$.

в) Продукты реакции — сульфат меди(II) ($CuSO_4$), углекислый газ ($CO_2$) и вода ($H_2O$). Образование $CO_2$ и $H_2O$ указывает на то, что один из реагентов был карбонатом, который при взаимодействии с кислотой разлагается. Сульфат-ион ($SO_4^{2-}$) в продукте указывает на участие серной кислоты ($H_2SO_4$). Ион меди ($Cu^{2+}$) указывает на то, что исходным веществом был карбонат меди(II) ($CuCO_3$). Уравнение реакции сбалансировано. Неизвестные вещества - это $CuCO_3$ и $H_2SO_4$.

Ответ: $CuCO_3 + H_2SO_4 \rightarrow CuSO_4 + CO_2\uparrow + H_2O$.

г) Оксид серы(VI) ($SO_3$) — кислотный оксид. Сульфат натрия ($Na_2SO_4$) — соль. Соль может образоваться при реакции кислотного оксида с основным оксидом. Основной оксид, содержащий натрий, — это оксид натрия ($Na_2O$). Уравнение реакции сбалансировано. Неизвестное вещество - это $Na_2O$.

Ответ: $SO_3 + Na_2O \rightarrow Na_2SO_4$.

д) Продукт реакции — гидросульфат калия ($KHSO_4$), кислая соль. Кислая соль образуется при реакции кислотного оксида ($SO_3$) со щелочью ($KOH$) в молярном соотношении 1:1. Уравнение реакции сбалансировано. Неизвестное вещество - это $KOH$.

Ответ: $KOH + SO_3 \rightarrow KHSO_4$.

е) Сульфат бария ($BaSO_4$) — практически нерастворимая соль, но она может реагировать с концентрированной серной кислотой. В результате реакции образуется растворимый в избытке кислоты гидросульфат бария ($Ba(HSO_4)_2$). Уравнение реакции сбалансировано. Неизвестное вещество - это $Ba(HSO_4)_2$.

Ответ: $BaSO_4 + H_2SO_4(\text{конц}) \rightarrow Ba(HSO_4)_2$.

ж) Продукты реакции — нерастворимый сульфат бария ($BaSO_4$) и растворимая щелочь гидроксид калия ($KOH$). Это указывает на реакцию ионного обмена между растворимой солью, содержащей сульфат-ион, и растворимым основанием, содержащим ион бария. Такими веществами являются сульфат калия ($K_2SO_4$) и гидроксид бария ($Ba(OH)_2$). Для балансировки уравнения требуется коэффициент 2 перед $KOH$. Неизвестные вещества - это $K_2SO_4$ и $Ba(OH)_2$.

Ответ: $K_2SO_4 + Ba(OH)_2 \rightarrow BaSO_4\downarrow + 2KOH$.

з) Продукты реакции — сероводород ($H_2S$) и сульфат железа(II) ($FeSO_4$). Это типичная реакция получения сероводорода в лаборатории путем воздействия сильной нелетучей кислоты на сульфид металла. Исходными веществами являются сульфид железа(II) ($FeS$) и серная кислота ($H_2SO_4$). Уравнение реакции сбалансировано. Неизвестные вещества - это $FeS$ и $H_2SO_4$.

Ответ: $FeS + H_2SO_4 \rightarrow FeSO_4 + H_2S\uparrow$.